Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為

吸熱

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

bc

．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）                d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

830

℃．

Answer 1

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動；
（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此解答；
（3）根據(jù)c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）可知，該溫度下的平衡常數(shù)為1，據(jù)此判斷．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
（2）a．該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)自始至終不變，容器中壓強(qiáng)變，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故a錯誤；
b．隨反應(yīng)進(jìn)行CO的濃度增大，混合氣體中 c（CO）不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確；
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O），不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故c正確；
d．c（CO₂）=c（CO）時可能處于平衡狀態(tài)，可能不處于平衡狀態(tài)，與反應(yīng)的條件有關(guān)，即與二氧化碳的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故d錯誤；
故選：bc；
（3）根據(jù)c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）可知，該溫度下的平衡常數(shù)

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=1，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故此時溫度為830℃．
故答案為：830．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的書寫與應(yīng)用，注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，選擇的物理量應(yīng)是隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生不變，當(dāng)該物理量不再變化時，說明到達(dá)平衡狀態(tài)．