在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g） ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是

A.圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況

B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

D


解析:

加入適當(dāng)催化劑正、逆反應(yīng)速率等倍地改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤。擴(kuò)大容器體積即減小壓強(qiáng)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率等倍地減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率等倍地增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，生成物的百分含量減��；且溫度越高達(dá)到平衡的時(shí)間越短，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的
1
2
體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（氣）+bY（氣）?cW（氣）+dZ（氣），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的
1
2
體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計(jì)必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：021

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是

A．

X為0.2 mol·L－1

B．

Y為0.1 mol·L－1

C．

Z為0.3 mol·L－1

D．

Z為0.1 mol·L－1時(shí)，Y為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是（    ）

A.X為0.2 mol·L-1                        B.Y為0.1 mol·L-1

C.Z為0.3 mol·L-1                        D.Z為0.1 mol·L-1時(shí)，Y為0.4 mol·L-1

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