在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過程的分析正確的是

A.圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況

B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

D


解析:

加入適當(dāng)催化劑正、逆反應(yīng)速率等倍地改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤。擴(kuò)大容器體積即減小壓強(qiáng),因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變,該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率等倍地減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率等倍地增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆移,生成物的百分含量減;且溫度越高達(dá)到平衡的時(shí)間越短,D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來的
1
2
體積,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡的1.8倍.下列敘述中不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡的1.8倍.下列敘述中不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(氣)+bY(氣)?cW(氣)+dZ(氣),若反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來的
1
2
體積,再次達(dá)到平衡時(shí),Z的濃度是原平衡的1.8倍,下列敘述中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:設(shè)計(jì)必修二化學(xué)人教版 人教版 題型:021

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1,則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是

A.

X為0.2 mol·L-1

B.

Y為0.1 mol·L-1

C.

Z為0.3 mol·L-1

D.

Z為0.1 mol·L-1時(shí),Y為0.4 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1,則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是(    )

A.X為0.2 mol·L-1                        B.Y為0.1 mol·L-1

C.Z為0.3 mol·L-1                        D.Z為0.1 mol·L-1時(shí),Y為0.4 mol·L-1

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