【題目】我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1)實驗室制取氨氣的反應(yīng)方程式為______

(2)上述生產(chǎn)純堿過程副產(chǎn)品是______。

(3)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______。

(4)寫出上述流程中X物質(zhì)的電子式______。

(5)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了______(選填循環(huán)Ⅰ或循環(huán)Ⅱ)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_________。

(6)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________。

【答案】Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O 氯化銨(NH4Cl) NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓ 循環(huán)Ⅰ 過濾 稀硝酸和硝酸銀溶液

【解析】

解答本題關(guān)鍵是清楚侯德榜制堿法的流程和反應(yīng)原理，清楚每一步的操作和產(chǎn)物便可解答，反應(yīng)原理首先是氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫氨，然后碳酸氫氨和氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)交換成分生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解，生成純堿、二氧化碳?xì)怏w和水，所以X是二氧化碳，循環(huán)Ⅱ為二氧化碳循環(huán)，因為氯化鈉最后剩余在母液中，所以循環(huán)I是氯化鈉的循環(huán)，據(jù)此分析解答。

(1)實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下制取氨氣，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；

(2)目前工業(yè)制堿方法有二:氨堿法和聯(lián)合制堿法，題中方法是由侯德榜所創(chuàng)，稱為侯氏制堿法，也稱為聯(lián)合制堿法，反應(yīng)方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓，故副產(chǎn)物為氯化銨(NH4Cl)；

(3)根據(jù)圖示和(2)中分析，沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓；

(4)在聯(lián)合制堿法中X是煅燒碳酸氫鈉制得的產(chǎn)物，可以循環(huán)利用，所以該產(chǎn)物為二氧化碳,X物質(zhì)的電子式；

(5)循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中,從固液混合物中分離出固體的方法為過濾；

(6)檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子,可取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀,觀察若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序號）。

a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度

（2）t℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數(shù)值）。

（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時電離常數(shù)：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）

①三種溶液pH由小到大的順序為：_______________________________（填序號）。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

a．100mL蒸餾水中；

b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；

d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。

充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是________________（填寫序號）；b中氯離子的濃度為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的NOx和SO2是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

（1）酸性條件下，NaClO2吸收NO的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

4NO(g) + 3NaClO2(aq) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3NaCl(aq) ΔH= a kJ·mol1

5NaClO2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + 5NaCl(aq) ΔH= b kJ·mol1

反應(yīng)5NO(g) + 3ClO2(g) + 4H2O(l) = 5HNO3(aq) + 3HCl(aq) ΔH=________kJ·mol1。

（2）用電解法處理氮氧化物可回收硝酸。實驗室模擬電解NO2的裝置如圖-1所示。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：________。

（3）用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反應(yīng)生成(NH4)2SO4和CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（4）利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進(jìn)行脫硫和脫硝。被吸附的NO2與活性焦炭反應(yīng)生成N2和CO2，當(dāng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol。

（5）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入0.05 mol·L1的Ca(OH)2乳濁液中，發(fā)生的反應(yīng)為：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改變，NOx的去除率見圖-2。

①的合適范圍是___________________。

②當(dāng)大于1.4時，NO2去除效率升高，但NO去除效率卻降低。其可能的原因是______ 。

③O3和NO發(fā)生的主要反應(yīng)為：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始濃度不變，改變，將反應(yīng)后的混合氣體通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量，又能保持NOx去除效果，則合適的值約為_________。

a．0.6 b．0.8 c．1.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時，滴定醋酸消耗的小于

C.時，兩份溶液中

D.時，醋酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．還原性、D．漂白性。

試回答：

（1）①中的現(xiàn)象為__，證明SO2具有__性(請?zhí)钭帜?/span>)；

（2）②中的品紅溶液__，證明SO2有__性(請?zhí)钭帜?/span>)；

（3）④中的現(xiàn)象是__，證明SO2有__性(請?zhí)钭帜?/span>)；

（4）⑤的作用是___，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，元素⑦位于周期表的___區(qū)。

（2）寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式______。

（3）②、⑥兩元素形成的化合物其中心原子的雜化軌道類型為___。

（4）元素⑦與CO可形成X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于____晶體（填晶體類型）。

（5）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為____。

（6）將①、⑥形成的化合物溶于水，其與水間可能存在的氫鍵表示為____________（寫一種即可）。

（7）金屬⑦有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ和α中原子的配位數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅鎂合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸，硝酸被還原成NO2、NO、N2O三種氣體且標(biāo)準(zhǔn)況下它們體積均為0.224 L。反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為

A.3.12 gB.4.68 gC.5.08 gD.4.18 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2 g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：

（1）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a mol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）___0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）。

（3）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____，生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化性：。向溶液中通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。其中x、y、z的值不符合實際反應(yīng)的是

A.B.

C.D.

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