【題目】鐵、銅混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g。

求：(1)原固體混合物中銅的質(zhì)量是__________g ；

(2)反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=________mol。

【答案】12.4 0.75

【解析】

鐵、銅混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe==3Fe2+、2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，由于還原性Fe＞Cu，所以Fe完全反應(yīng)后，Cu開始反應(yīng)，故剩余的2.8g固體為Cu。

n(Fe3+)=0.100 L×5.0 mol·L-1=0.5mol，參加反應(yīng)的Fe及Cu的質(zhì)量為18.0g-2.8g=15.2g。

(1)設(shè)混合物中Fe的物質(zhì)的量為x，則依據(jù)離子方程式2Fe3++Fe==3Fe2+，與Fe反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2x，依據(jù)離子方程式2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，與Cu反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量為0.5-2x，從而求出參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為0.25-x。依據(jù)質(zhì)量守恒，可得出下列關(guān)系式：56x+64(0.25-x)=15.2，求出x=0.1mol，所以原固體混合物中銅的質(zhì)量是18.0g-56x=12.4g。

(2)由反應(yīng)2Fe3++Fe==3Fe2+和2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，可得出n(Fe2+)+ n(Cu2+)= n(Fe)+ n(Cu)反應(yīng)+ n(Fe3+)=x+(0.25 mol-x)+ 0.5mol=0.75mol。

答案為：12.4；0.75。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的是（ ）

①苯不能使溴的四氯化碳溶液退色

②苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

③經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

④經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10m

A.僅①B.僅①②C.僅①②④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是( )

①加水定容時(shí)，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水；

A.①②③B.①③④C.③④⑤D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（ ）

A.離子半徑：Li+<Na+<K+

B.穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HF

C.酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4

D.堿性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）表中原子半徑最小的元素符號(hào)是_____________；

（2）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為_______________；

（3）表中最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是______，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_________；

（4）④⑤⑥三種元素中，離子半徑最大的是______（填離子符號(hào)）；

（5）③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是_____（填化學(xué)式）；

（6）元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（7）元素⑥的單質(zhì)和元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)，用序號(hào)進(jìn)行填空：

①氫氧化鈉 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧KCl ⑨CaCO3 ⑩石墨

(1)屬于混合物的是________________，屬于單質(zhì)的是________________，屬于化合物的是________________。

(2)屬于電解質(zhì)的是________________，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是________________。

(3)①與⑤反應(yīng)的離子方程式為________________，②與③反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）

A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液

C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R同周期，R與Y同主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的熔沸點(diǎn)：Y＜RB.簡單離子半徑：R＞Y＞Z＞W

C.X2Y2和Z2Y2均為含有非極性鍵的離子化合物D.常溫下，W的單質(zhì)與R的最高價(jià)含氧酸的濃溶液不發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：

___________________________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→____→____→____→____→f。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

裝置D的作用是_____________，裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。

（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量__________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_______________________。

（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)_____________________，直到_____________________。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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