實驗室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列儀器中不需要的是

A．玻璃棒 B．250mL容量瓶 C．膠頭滴管 D．分液漏斗

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述正確的是

A．某離子第三層上和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍

B．Cl－的結構示意圖：

C．某物質的焰色反應為黃色，某物質一定為鈉的化合物

D．14C和14N的質量數(shù)相等，互稱為同位素

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)代醫(yī)學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質保護著．堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO43﹣），則其化學式正確的是

A．Ca2(OH)(PO4)3 B． Ca3(OH)(PO4)3 C． Ca4(OH)(PO4)3 D． Ca5(OH)(PO4)3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系(未配平)：

①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O→X＋H2

③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O

則G、Q、X、Y、Z這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為

A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．pH＝1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl－、NO3－

D．能溶解Al(OH)3固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三11月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在1.0L密閉容器中放入l.0molX（g），在一定溫度進行如下反應：X（g）Y（g） +Z（g）△H=akJ．mol-1反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

（1）實驗測得，隨溫度的升高反應的平衡常數(shù)K增大，則△H__________0（填>、<或=）

（2）其他條件不變時，為使平衡向右移動，采用的下列措施可行的是__________。

A．縮小容器容積 B．及時分離出Y、Z C．使用合理的催化劑 D．升高體系溫度

（3）計算平衡時X的轉化率為__________，該溫度下反應的平衡常數(shù)值為：___________。

（4）由總壓強p和起始壓強po表示反應體系的總物質的量n（總）和反應物X的物質的量n（X），則n（總）=__ mol，n（X）=__ mol，反應物X的轉化率a（X）的表達式為_________。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三12月質量分析聯(lián)合考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH)2]是一種用途廣泛的化工原料，可用于作有機催化劑、顏料制造、原油貯存時脫堿等。用廢雜銅(主要成分為Cu，還含有少量雜質Fe)制取堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示。

（1）步驟①浸出時，硝酸濃度不易過大，其原因是____。

（2）步驟②分離前需將溶液pH調節(jié)在4左右，其目的是 ，所得廢渣的主要成分為____________。

（3）步驟③合成時，采用將NaHCO3溶液迅速投入Cu(NO3)2溶液中，其主要原因是 ；合成時發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）本實驗中兩次用到固液分離，本實驗中最適合固液分離的設備是____________。

（5）步驟⑤洗滌主要除去的雜質離子是 。

（6）準確稱取所得產品m g，放入碘量瓶中，加入2 g KI及5 ml3 mol/L稀硫酸（兩試劑均過量）搖勻并靜置10 min(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)，再加入2 mL淀粉溶液，用c mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，到滴定終點時消耗Na2S2O3標準溶液V mL，則樣品中銅元素的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

判斷下列反應屬于氧化還原反應的是

A．CaO＋H2O＝Ca（OH）2

B．2Mg + O2 2MgO

C．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

D．Cu（OH）2CuO + H2O

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