某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)= 0.1mol/（L?min），生成的c(Z)="0.4" mol/L,則該反應(yīng)方程式為

A．X2+2 Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY3

C

解析考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．
分析：根據(jù)變化的物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算．
解答：△C（Y2）=v（Y2）×△t=0.1mol/（L?min）×2min=0.2mol/L，
X2、Y2、Z變化的物質(zhì)的量濃度之比為0.6：0.2：0.4=3：1：2，
則化學(xué)方程式為：3X2+Y22Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒，可得3X2+Y22X3Y，故選：C。
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫，變化的物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．10min后測得X2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，濃度都是1 mol·l-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為c（X2）＝0.4 mol·L-1，c（Y2）＝0.8 mol·L-1，c（Z）＝0.4 mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為

A.X2＋2Y2===2XY2                             B.2X2＋Y2===2X2Y

C.3X2＋Y2===2X3Y                             D.X2＋3Y2===2XY3

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

某溫度下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體Ｘ2和Ｙ2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ－1，c(Y2)＝0.8 mol·Ｌ－1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為：

     A．X2＋2Y2 2XY2                               B．2X2＋Y2X2Y

     C．3X2＋Y22X3Y                                 D．X2＋3Y22XY3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)= 0.1mol/（L⋅min），生成的c(Z)=0.4 mol/L,則該反應(yīng)方程式為

A．X2+2 Y22XY2          B．2X2+Y22X2Y

C．3X2+Y22X3Y           D．X2+3Y22XY3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南省、四中）兩校聯(lián)考高一下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：選擇題

某溫度下，濃度都是1 mol·L—1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，

經(jīng)過t min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0．4 mol·L—1，c(Y2)=0．6 mol·L—1，

c(Z2)=0．4 mol·L—1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

  

 

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