Question

【題目】時，分別向的氨水、醋酸銨溶液中滴加的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.M點溶液中：

B.N點溶液中：

C.P點溶液中：

D.Q點溶液中：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，一水合氨電離導致溶液呈堿性，水還電離出氫氧根離子，則存在c(NH3H2O)>c(OH)>c(NH4+)>c(H+)，故A錯誤；

B. N點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的一水合氨、氯化銨，混合溶液呈堿性，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，但是其電離和水解程度都較小，則存在c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3H2O)>c(OH)，故B錯誤；

C. P點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨、醋酸銨和醋酸，溶液中存在物料守恒c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO)=2c(Cl)，存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)，c(NH4+) <c(CH3COO)+c(Cl)①，由于 c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(Cl)則0.5c(NH4+)+0.5c(NH3H2O) = c(Cl)②，將②代入①得到c(NH4+)<c(CH3COO)+0.5c(NH4+)+0.5c(NH3H2O)，即0.5c(NH4+)<c(CH3COO)+0.5c(NH3H2O)，左右兩邊同時乘以2所以得到c(NH4+)<2c(CH3COO)+c(NH3H2O)，故C錯誤；

D. Q點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和醋酸,溶液中存在物料守恒：c(Cl)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)、c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3H2O)、(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，所以存在2c(Cl)=c(CH3COOH)+c(NH4+)+c(CH3COO)+c(NH3H2O)，則2c(Cl)〉c(CH3COOH)+c(NH4+)，故D正確；

答案選D。