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一種回收并利用含碘（I-）廢液的工藝流程如下：

（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為___________________。

（2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數表示）下，反應后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數應為_____________，分析原因_________________。

（3）反應Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質量比為21：127），則加入的水的作用是________________，反應Ⅱ的化學方程式是_________________________。

（4）操作Ⅰ包括____________，冰水洗滌的目的是_______________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2．
（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是BC（雙選，填序號）．
A．容器內壓強不變了           B．c（CO）不變了
C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是吸熱（選填“吸熱”、“放熱”）反應．
（3）寫出該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=1（保留二位有效數字）．
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
①升高溫度減小；②再通入CO不變．
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖：
①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）A．（單選）
A．升溫B．增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有下列五種有機物：
①CH2═CHCH2CH2CH2OH   ②（CH3）3COH  ③（CH3）3CCH2OH  ④CH2═CHCOOH   ⑤CH3CH（CH3）OH，其中
（1）上述物質所含有的官能團除了羥基外，還有碳碳雙鍵、羧基．（填名稱）
（2）上述醇中③不能發(fā)生消去反應．（用序號回答，下同）
（3）④與金屬鈉反應放氫氣最快．
（4）上述醇中②不能發(fā)生催化氧化．
（5）④既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與NaHCO3作用放出CO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．利用如圖所示裝置進行實驗，通入Cl2前裝置Ⅰ中溶液呈紅色．下列說法不合理的是（　�。�
A．通入Cl2后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應
B．Cl2與Na2SO3溶液反應的離子方程式是：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C．導氣管末端不應該伸入到液面以下
D．若將裝置Ⅰ中Na2SO3改成NaOH溶液，現象完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數與族序數相等，W元素最高正價與最低負價和為0，R與X同族，則下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X與R的核電荷數相差8
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞R
D．Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物互不反應

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

燃料電池具有能量轉化率高無污染等特點，如圖為Mg—NaClO燃料電池結構示意圖。下列說法正確的是（ ）

A．鎂作Y電極

B．電池工作時Na+向負極移動

C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X電極上發(fā)生的反應為：ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為

A. (2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

C. mol/L D． mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1mol／L的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質量和所加鹽酸的體積關系如圖所示。問：

（1）此溶液中同時含有____________mol______離子；

（2）用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應是________________________

（3）C(或M)點的縱坐標為0.78，則c(AlO2-)________________

（4）點B的橫坐標為30，則到點N處滴入的HCl溶液體積為__________mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用濃度為0.1mol/L的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2次，記錄數據如下：
實驗編號NaOH溶液體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）
122.6220.00
222.7220.00
322.8020.00
（1）滴定達到終點的現象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色．此時錐形瓶內溶液的pH為8.2～10．
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數字）．
（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有DF．（多選扣分）
A．滴定終點讀數時俯視讀數
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．NaOH標準溶液部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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