6.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.氯原子數(shù)為0.2NA的氯氣溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鎂在氧氣中反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析;
B、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol,而二氧化碳中含2個(gè)氧原子,據(jù)此計(jì)算;
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng);
D、醋酸是弱電解質(zhì),不能完全電離.

解答 解:A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol,而鎂在氧氣中反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故0.1mol鎂轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;
B、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol,而二氧化碳中含2個(gè)氧原子,故0.25mol二氧化碳中含0.5NA個(gè)氧原子,故B正確;
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、醋酸是弱電解質(zhì),不能完全電離,故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.05NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各式中不正確的是(  )
A.HF+H2O?H3O++F-
B.NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-?H++CO32-
C.Ag2S(s)?2Ag+(aq)+S2-(aq)
D.S2-+2H2O?H2S+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)已知:900 Κ時(shí),4HCl(g)+O2?2Cl2(g)+2H2O(g),反應(yīng)自發(fā).
①該反應(yīng)是放熱還是吸熱,判斷并說明理由放熱,△S<0,反應(yīng)自發(fā)滿足△H-T△S<0.
②900K時(shí),體積比為4:1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(qiáng)(P)變化曲線如圖.保持其他條件不變,升溫到T K(假定反應(yīng)歷程不變),請(qǐng)畫出壓強(qiáng)在1.5×105~4.5×105Pa范圍內(nèi),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(qiáng)(P)變化曲線示意圖.
(2)已知:
Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)△Hl=-102kJ•mol-1
3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)△H2=-422kJ•mol-1
①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式:3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)△H=-116KJ/mol.
②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣,制得NaClO溶液(不含NaClO3),此時(shí)ClO-的濃度為c0 mol•L-1;加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3,測(cè)得t時(shí)刻溶液中ClO-濃度為c1 mol•L-1,寫出該時(shí)刻溶液中Cl-濃度的表達(dá)式:
c(Cl-)=$\frac{5{c}_{0}-2{c}_{1}}{3}$mol•L-1(用c0、c1表示)
③有研究表明,生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
I     2ClO-=ClO2-+Cl-
II    ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常溫下,反應(yīng)II能快速進(jìn)行,但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3,試用碰撞理論解釋其原因:反應(yīng)Ⅰ的活化能高,活化分子百分?jǐn)?shù)低,不利于ClO-向ClO3-轉(zhuǎn)化.
(3)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4.在電解過程中由于陰極上吸附氫氣,會(huì)使電解電壓升高,電解效率下降.為抑制氫氣的產(chǎn)生,可選擇合適的物質(zhì)(不引入雜質(zhì)),寫出該電解的總化學(xué)方程式2NaClO3+O2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaClO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為:
I.將C12 通入石灰漿,充分反應(yīng)后過濾;
II.向?yàn)V液中加入稍過量的KCl固體,進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KCIO3固體.
請(qǐng)回答下列問題:
步驟I存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O.
(1)①標(biāo)出反應(yīng)6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②濾液中Ca(ClO32與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO)2]:n[CaCl2]<l:5 (填“>”、“<”或“=”),理由是同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.(請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)和必要的文字進(jìn)行說明)
(2)如圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線.步驟II中,若溶液中KCIO3的含量為100g•L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由NO和NO2組成的混合氣體4.48L,質(zhì)量為7.6g.此混合物中:
(1)NO和NO2物質(zhì)的量比是1:1;
(2)N和O原子個(gè)數(shù)比是2:3;
(3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是38,對(duì)氫氣的相對(duì)密度是19.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某同學(xué)按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在A中放的是干燥的紅色布條,在B中放的是濕潤的紅色布條,在C中盛放的是氫氧化鈉溶液,回答下列問題

A中現(xiàn)象是紅色布條不褪色               B中現(xiàn)象是紅色布條褪色
結(jié)論是氯氣無漂白作用,氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用
③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液,當(dāng)通入一定量的氯氣時(shí)溶液紅色褪去,有同學(xué)說紅色消失的原因有兩種可能,請(qǐng)你幫他寫出哪兩種可能?
a:氯氣與堿反應(yīng)溶液堿性消失,酚酞溶液紅色變成無色
b:氯氣溶于水產(chǎn)生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明哪種可能正確向褪色的溶液中加入氫氧化鈉溶液,若溶液又變紅色證明是a,否則是b.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖所示.

試回答:
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào))Ⅱ;用此裝置鑒別Na2CO3和NaHCO3的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體快的是碳酸氫鈉,慢的是碳酸鈉.
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))D;
A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       B.Ⅳ比Ⅲ安全     C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不能
(3)若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3;有的同學(xué)在盛Na2CO3 的導(dǎo)管口觀察到開始加熱時(shí)也有氣泡產(chǎn)生,據(jù)此認(rèn)為Na2CO3加熱也分解.你認(rèn)為此觀點(diǎn)錯(cuò)誤(添“正確”或“錯(cuò)誤”).分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因?yàn)檠b置中的空氣熱脹冷縮也會(huì)有氣泡產(chǎn)生
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng).
①當(dāng)石灰水過量時(shí),其離子方程式為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O;
②將碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子取少量上層清液于潔凈的試管中,加入適量氯化鈣溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.(1)在探究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中,某課外小組同學(xué)記錄了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論,請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢◤蘑佟嘀羞x擇,填序號(hào)):①有堿生成 ②溶液變紅 ③鈉四處游動(dòng) ④鈉浮在水面上 ⑤有氣體產(chǎn)生 ⑥鈉的密度比水小 ⑦鈉熔成光亮的小球 ⑧反應(yīng)放熱,鈉熔點(diǎn)低
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(2)少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中,正確的反應(yīng)方程式是C
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu↓
②Cu+2H2O═Cu(OH)2+H2
③2Na+2H2O═2NaOH+H2
④2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
A.①③B.①②C.③④D.①

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某無色透明溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.Ba2+、Na+、OH-、SO42-
C.OH-、HCO3-、Mg2+、Na+D.K+、Na+、OH-、NO3-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案