【題目】分子式為C2H4O2的結(jié)構(gòu)可能有和兩種,為對其結(jié)構(gòu)進行物理方法鑒定,可用______________或________________。
(1)若為,則紅外光譜中應該有____個振動吸收;核磁共振氫譜中應該有_____個峰。
(2)若為,則紅外光譜中有______個振動吸收;核磁共振氫譜中應有______個峰。
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【題目】實驗室利用下列裝置制氯氣,請?zhí)羁眨?/span>
①制氯氣的反應原理,請用化學方程式表示:______________。
②飽和食鹽水的作用是_________________________________________________。
③濃硫酸的作用是_________________________________________________。
④氫氧化鈉的作用是_________________________________________________。
⑤向上排空氣法收集氯氣的理由是_________________________________________________。
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【題目】將下列物質(zhì)進行分類:
A.O2和O3 B.C和C C.CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3
D.淀粉和纖維素 E.葡萄糖和蔗糖
F. G.
(1) 互為同位素的是 ________________(填編號,下同);
(2) 互為同素異形體的是____________;
(3) 互為同分異構(gòu)體的是____________;
(4)互為同系物的是____________;
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【題目】硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)均屬于硼族元素(第ⅢA族),它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式____________。
(2)已知:無水氯化鋁在178℃升華,它的蒸氣是締合的雙分于(Al2Cl6),更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。
①固體氯化鋁的晶體類型是______________;
②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式_______________;
③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是__________,締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是_______。
(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖),若其中有兩個原子為10B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有____________種不同的結(jié)構(gòu)類型。
(4)金屬鋁屬立方晶系,其晶胞邊長為405 pm,密度是2.70g·cm3,計算確定其晶胞的類型(簡單、體心或面心立方)________________;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的,列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______________pm。
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【題目】目前,鐵是使用最廣泛的金屬之一,已知在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。
應用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。
請回答下列的問題。
(1)鐵在周期表中的位置是_______
(2)請寫出該反應的化學方程式: ;
(3)曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌,該反應的化學方程式為
(4)現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol,其中Pt的物質(zhì)的量分數(shù)為x,研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,使其充分反應,且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題:
①隨HNO3用量的增加,溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況,請用粒子符號填寫下表空白:
① | ② | ③ | ④ | |
溶液中的金屬離子 | Fe2+ | |||
殘留固體成分 | Fe、Pt | Pt | Pt |
②當x="0.5" ,且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等,在標準狀況下共產(chǎn)生112mLNO。
則a = ,b = ,
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【題目】SO2是國內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑,在食品工業(yè)中發(fā)揮著護色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我國對于SO2的添加量有明確規(guī)定(如圖所示)。
某研究小組用圖裝置對市售黃花菜中的SO2進行測定。其中,溶液X為黃花菜進行充分浸泡后所得淺黃色浸泡液,Y為加入的試劑。(Y的濃度及體積均未標出)查閱資料發(fā)現(xiàn),在水溶液中正四價硫元素主要以SO32-形式存在,且SO2與SO32-化學性質(zhì)相似。因此,該小組同學將SO2的測定問題轉(zhuǎn)化為溶液中SO32-的測定。
(1)結(jié)合化學知識解釋浸泡液X中存在SO32-的原因是______。
(2)甲同學預測可用Na2S溶液驗證X中是否含有SO32-,該預測應用的是Na2S的______性。查閱資料發(fā)現(xiàn)該反應較為復雜,因此未做進一步驗證。
(3)乙同學為驗證X中是否含有SO32-,進行了實驗i:
實驗序號 | 試劑Y | 現(xiàn)象 |
i | 酸性KMnO4溶液 | ① |
根據(jù)實驗i 的現(xiàn)象得出結(jié)論:X中含有SO32-。實驗i的現(xiàn)象是________,SO32-在反應后轉(zhuǎn)化為_________。
(4)丙同學認為也可以用H2O2溶液來驗證X中是否含有SO32-,進行了實驗ii:
實驗序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
ii | a.向X中加入適量H2O2溶液,振蕩 | 無明顯現(xiàn)象 |
b.繼續(xù)滴加 ,振蕩 | 無明顯現(xiàn)象 | |
c.再滴加 ,振蕩 | 白色沉淀 |
通過實驗ii可證明X中含有SO32-,寫出操作b、c中滴加試劑的化學式____、 _____ 。
(5)丁同學認為丙的實驗方案不嚴謹,設計了對比實驗ⅲ,證明了X中含有SO32-。實驗ⅲ的方案是(從操作、現(xiàn)象、結(jié)論方面描述)________ 。
(6)為測定市售黃花菜中SO2含量,進行實驗ⅳ:
實驗序號 | 操作 |
ⅳ | a.將50克黃花菜研碎,用一定濃度氫氧化鈉溶液浸泡; b.加稀硫酸酸化; c.加入淀粉指示劑; d.用濃度為0.01mol/L的I2溶液滴定,消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL。 |
查閱資料發(fā)現(xiàn):碘元素的常見價態(tài)有-1,0,+1,+3,+5,+7。
① 將黃花菜用氫氧化鈉溶液浸泡的目的是(用化學方程式表示)__________。
② 寫出滴定反應的化學方程式____________。
③ 該市售黃花菜中SO2殘留量是________毫克/千克。
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【題目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45~0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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【題目】氫氣是一種理想的“綠色能源”,利用氫能需要選擇合適的儲氫材料。目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等。
(1)已知,Mg(s) +H2(g)==MgH2(s) △H=-74.5kJ/mol
Mg2Ni(s) + 2H2(g)==Mg2NiH4(s) △H=-64.4kJ/mol
MgNi(s)+ 2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H=____kJ/mol。
(2)儲氫材料Mg(AlH4)2在110~200℃的反應為:Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子時,產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為_____________L。
(3)鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物:LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) △H<0,欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動原理,可改變的條件是_________(填字母編號)。
a.增加LaNi5H6(s)的量 b.升高溫度 c.減小壓強 d.使用催化劑
(4)儲氫還可借助有機物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫:
①某溫度下,向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷,起始濃度為amol·L-1,平衡時苯的濃度為b mol·L-1,該反應的平衡常數(shù)K=_____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②一定條件下,下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。A是電源的__________極(填“正”或“負”);電解過程中產(chǎn)生的氣體F為________(填化學式):電極D上發(fā)生的電極反應為____________。
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【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中,有關說法正確的是
A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B. 試管b中溶液褪色,說明SO2具有強氧化性
C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀的成分為BaSO3
D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀鹽酸
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