Question

（14分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OD段

DC段

（2）原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為

（3）圖中C點表示當(dāng)加入 molNaOH時，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)? ，Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)? ．

（4）圖中線段OA：AB=

 

Answer 1

（1）第一段Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓

第二段Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（2）2：1 （3）0.8 AlO2- Mg（OH）2 （4）7：1

【解析】

試題分析：（1）OD段鎂離子和鋁離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，其離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓；DC段NaOH過量時氫氧化鋁溶解，其離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。

（2）由圖象可知，0～A發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，A～B發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C點對應(yīng)的沉淀為Mg（OH）2，D點對應(yīng)的沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3，則Mg（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol，Al（OH）3的物質(zhì)的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg（OH）2～Mg2+、Al（OH）3～Al3+，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為0.2mol：0.1mol=2：1。

（3）由Mg2++ 2OH-═Mg（OH）2↓

0.2mol 0.4mol

Al3++ 3OH- ═Al（OH）3↓

0.1mol 0.3mol

Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

0.1mol 0.1mol

則C點NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol，此時鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2-，鎂離子完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀。

（4）0～A發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，A～B發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則線段OA對應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol，線段AB對應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，所以線段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。

考點：本題考查離子反應(yīng)及其計算、圖像的分析。