Question

【題目】在298k, 101kPa下，將22g CO2氣體通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2氣體通入2mol·L－1 NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2氣體與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(　　)

A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D. 2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)；ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化。

先算出CO2和NaOH的物質(zhì)的量，分別是0.5mol和0.75mol.由題意知，CO2過量。首先發(fā)生CO2 + 2NaOH="Na2CO3+H2O"

0.375---0.75--

放出熱量為0.375y

然后

CO2 + H2O+Na2CO3=2NaHCO3，設(shè)反應(yīng)熱為Z

0.125--------

則放出熱量為0.125Z

兩式相加，得到

2CO2+2NaOH=2NaHCO3，由題意知

X=0.375y+0.125Z=0.125(y+Z)+0.25y。

設(shè)2CO2+2NaOH=2NaHCO3的反應(yīng)熱為2A。

得2A=y+Z

那么CO2+NaOH=NaHCO3的反應(yīng)熱A=4x－y。

所以答案選C。