17．一定溫度下的密閉容器中，反應  2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g） 達到平衡．縮小容器容積，對反應產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（　�。�
A．使 SO3 的濃度增大B．使平衡向正反應方向移動
C．使平衡常數(shù) K 增大D．使正反應速率大于逆反應速率

分析 A．縮小容器容積，體現(xiàn)壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù)平衡移動方向確定三氧化硫濃度變化；
B．縮小容器容積，體現(xiàn)壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；
C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．化學平衡向減弱相對反應速率大的方向移動．

解答 解：A．縮小容器容積，體現(xiàn)壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡向正反應方向移動，則生成物三氧化硫濃度增大，故A正確；
B．縮小容器容積，體現(xiàn)壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以平衡向正反應方向移動，故B正確；
C．該反應體系溫度不變，則化學平衡常數(shù)不變，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C錯誤；
D．化學平衡向減弱相對反應速率大的方向移動，縮小容器容積，壓強增大，平衡向氣體體積縮小的方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了壓強對化學平衡的影響，注意壓強只對反應前后氣體體積改變的可逆反應平衡有影響，且化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強、濃度無關(guān)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為0.1mol/（L．min）；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是ABE．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
（3）t℃時，若將物質(zhì)的量之比為1：1的SO2和O2混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是D；（填正確選項前的字母）
A．引發(fā)反應    B．加快反應速度     C．防止乙醇揮發(fā)   D．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入C，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
A．水        B．濃硫酸      C．氫氧化鈉溶液       D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備實驗中各反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗（填儀器名）中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用B洗滌除去；（填正確選項前的字母）
A．水        B．氫氧化鈉溶液    C．碘化鈉溶液    D．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻，避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知反應：2A（g）+xB（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)有甲乙兩個體積相同的密閉容器，向甲中通入2molA和x molB氣體，乙中通入2molC和6molD氣體．有以下7個選項：
A、甲大于乙  B、乙大于甲  C、甲等于乙  D、乙大于甲的2倍  E、乙小于甲的2倍 F、乙等于甲的2倍   G、無法確定
選用上述選項的字母填寫下列空白：
（1）恒溫恒容時，若x=1，則平衡后A的體積分數(shù)B，C的濃度E．若x=2，則平衡時B 的百分含量C，達到平衡時所需的時間G．
（2）恒溫恒壓時，平衡后D的濃度C，混合氣體的物質(zhì)的量F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，下列敘述中正確的是（　�。�
A．恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
B．加壓，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強
D．當2v正（NO）=v逆（O2）時，反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后，可以得到Fe2（SO4）3
B．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下，加入氨水，過濾后向濾液中再加入適量鹽酸
C．配制FeSO4溶液時，為了抑制亞鐵離子水解，需加入少量Fe
D．室溫下，向PH=4的醋酸溶液中加入等體積的PH=10的NaOH溶液，反應后溶液呈堿性，是因為生成了強堿弱酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．等物質(zhì)的量的SO2與SO3所含分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列化學方程式
（1）甲苯制取“TNT”炸藥：
（2）丙烯→聚丙烯：
（3）CaC2→乙炔：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
（4）乙炔→1，1，2，2-四溴乙烷：C2H2+2Br2→CH2Br2-CH2Br2
（5）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反應：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{加熱}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　�。�
A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘
B．為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏
C．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防
D．兒童缺鋅可導致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振

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