Question

1．根據(jù)題目要求填空：
（1）Mg²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為；O的電子式為；H₂S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H．
（2）氯化鈉的電子式為，溶于水發(fā)生電離的電離方程式為NaCl=Na⁺+Cl^-，向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 （1）Mg²⁺的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；氧原子最外層為6個電子，據(jù)此書寫電子式；H₂S分子中有2對共用電子對，據(jù)此書寫H₂S分子的結(jié)構(gòu)式；
（2）氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，氯化鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和氯離子，氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液發(fā)生復分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀．

解答 解：（1）Mg²⁺的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；氧原子最外層為6個電子，O的電子式為：，H₂S分子中有2對共用電子對，則H₂S結(jié)構(gòu)式H-S-H，
故答案為：；；H-S-H；
（2）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其電子式為：，氯化鈉為強電解質(zhì)，完全電離為鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na⁺+Cl^-，向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀，銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀，離子反應(yīng)為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：；NaCl=Na⁺+Cl^-；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評 本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電離方程式、離子方程式的書寫，題目比較簡單，熟悉原子核外電子排布規(guī)則、電子式的書寫方法是解題的關(guān)鍵．