【題目】室溫時，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有關(guān)描述錯誤的是

A. 室溫時Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10

B. 室溫時，各點Ksp(AgCl)的關(guān)系：a=b=c

C. 相同實驗條件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反應(yīng)終點b移動到d

D. 相同實驗條件下，若改用0.0500ml· L－1 NaBr溶液，反應(yīng)終點b向e方向移動

【答案】D

【解析】

A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點，此時向50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液中，加入50mL 0.100mol· L －1AgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025 mol· L －1，由圖示得到此時Cl—約為1×10-8 mol· L －1，所以Ksp(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級為10－10，故A正確；

B.由于Ksp(AgCl)極小，因此向溶液中滴加AgNO3溶液就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，在一定溫度時，，Ksp(AgCl)是個常數(shù)，故各點Ksp(AgCl)的關(guān)系：a=b=c，故B正確；

C. 滴定的過程是用硝酸銀滴定NaCl溶液，所以滴定的終點應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL 0.05mol/L的NaCl溶液改為50m L 0.0400mol. L-1的NaCl溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由b點的25mL變?yōu)?/span>25×0.8=20mL，而d點對應(yīng)的是20 mL，故C正確；

D. 鹵化銀從氯化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以Ksp(AgCl)應(yīng)該大于Ksp(AgBr)，將50mL 0.0500mol/L的NaCl溶液改為50m L 0.0500mol/LNaBr的溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標(biāo)不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應(yīng)該比終點時氯離子的濃度更小，所以反應(yīng)終點不可能b向e方向移動，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

回答下列問題：

（1）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________________________。

②D與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

（2）第二種情況： 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：

①工業(yè)上，反應(yīng) I的化學(xué)方程式為______________________________________生產(chǎn)設(shè)備名稱為：__________

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

③ 請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法__________________________________。

④ 若A的相對分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化。現(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_____________（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點燃條件下的△H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸�H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

(5)氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序為_________________(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____________。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MoS2(s)(輝鉬礦的主要成分可用于制取鉬的化合物、潤滑添加劑、氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等，回答下列問題：

(1)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) △H1；

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2；

2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H3；；

反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=______用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示

(2)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液裝置如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________。

②MoO42-在電極______(填A或B)附近生成。

③實際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________。

(3)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。該反應(yīng)的△H______0(填“＞”或“＜”)；p1、p2、p3按從小到大的順序為______________。

(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若充入氦氣，平衡 ________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。

(5)在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K時發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。

（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是_________（填字母）。

A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

（3）操作II的Y試劑為____________（填化學(xué)式），并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

（4）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________（填物質(zhì)名稱），理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）__________________________________________。

（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學(xué)式）；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10－11

B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變

C. 向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

D. a點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示，下列有關(guān)說法正確的是

x

y

w

n(起始)／mol

2

l

0

n(平衡)／mol

l

0.5

1.5

A. 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0

C. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達(dá)到平衡時，n(x)=2mol

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同步練習(xí)冊答案