【題目】猜想與假設(shè)是基于部分證據(jù)得出的不確定結(jié)論。下列猜想與假設(shè)不合理的是

A. Ca與H2O反應(yīng)可能生成H2

B. SO2和H2O2反應(yīng)可能生成H2SO4

C. 濃硫酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是碳單質(zhì)

D. H2C2O4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，先慢后快，催化劑可能是K+

【答案】D

【解析】A. Ca比Na活潑，與H2O反應(yīng)可以生成H2，A正確；B. SO2的還原性較強(qiáng)，H2O2的氧化性較強(qiáng)，所以兩者可以反應(yīng)生成H2SO4，B正確；C. 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，所以其與乙醇在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是碳單質(zhì)，C正確；D. H2C2O4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，先慢后快，催化劑可能是兩者的生成物，不可能是K+，因?yàn)?/span>K+的濃度不變，D不合理。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是( )

A. c(OH-)> c(H+) B. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列各空白

Ⅰ.寫出下列物質(zhì)的電離方程式

（1）MgCl2 __________________________________________。

（2）Fe2(SO4)3 __________________________________________。

（3）Na2CO3 __________________________________________。

Ⅱ寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（4）氫氧化鋇溶液和稀硫酸 ___________________________________。

（5）鋁與鹽酸 ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，以下兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了KNO3。

序號(hào)

古代文獻(xiàn)

記載

1

《開寶本草》

“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”

2

《本草綱目》

“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者”

對其解釋不合理的是

A. 1中利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的過程

B. 可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受溫度影響不大

C. 2中火藥使用時(shí)體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性

D. 2中火藥使用時(shí)產(chǎn)物可能污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說法不正確的是

A. 該條件下氧化性：Cl2> KIO3

B. 反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl

C. 制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH 和KI 的物質(zhì)的量比是1：6

D. 取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無黃色沉淀，則反應(yīng)已完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（ ）

A. 膽水煉銅是中國古代冶金中一項(xiàng)重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)

B. 古語：“雷雨發(fā)莊稼”,是因?yàn)榘l(fā)生了自然固氮

C. 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

D. 中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)社某學(xué)習(xí)小組通過如圖17所示裝置探究MnO2與FeCl2·6H2O 能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2.實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表:

操作

現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精燈，加熱

Ⅰ.A 中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

Ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

Ⅲ.B 中溶液變藍(lán)

（1）實(shí)驗(yàn)前要首先進(jìn)行的操作是___________.

（2）現(xiàn)象I中白霧的成分是_____(填名稱)，形成白霧的原因是___________.

（3）將現(xiàn)象I 中得到的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅。則現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有_______(填化學(xué)式); 該物質(zhì)能使B中KI-淀粉溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________.

（4）為了確認(rèn)現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2,小組提出如下方案:

方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。

現(xiàn)象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。

a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+原理的離子方程式:_____________

b.方案中檢驗(yàn)Fe2+的原因是________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同條件下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩密閉容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲

B.平衡后SO3的濃度：乙>甲

C.SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲

D.平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

Ⅰ、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K＝4.9×10-10

CH3COOH

K＝1.8×10-5

H2CO3

K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11

①25 ℃時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)?/span>______。(填寫序號(hào))

②25 ℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

③已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

Ⅱ、已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）�、�c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）�、�c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>__（選填序號(hào)）。

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_______；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_____。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）____c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH﹣）的關(guān)系為c（H+）____c（OH﹣）。

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