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下列說法正確的是（  ）
A．金剛石晶體中，碳原子數與C—C鍵數之比為1:2
B．720g C60晶體含有NA個如圖中晶胞單元
C．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
D．Cu的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數是8
A
碳原子的價電子是4個，所以1個碳原子能形成4÷2＝2的碳碳單鍵，A正確。720gC60的物質的量是1mol，該晶胞中含有12個C60分子，B不正確。C是不一定的，氯化鈉的配位數是6，但氯化銫的配位數是8，C不正確。Cu的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數是12，D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于晶體的說法中，不正確的是
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性�、诤薪饘訇栯x子的晶體一定是離子晶體�、酃矁r鍵可決定分子晶體的熔、沸點�、躆gO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小�、菥О蔷w結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列�、蘧w盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中（晶胞中的8個頂點和六個面心均有一個分子），一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積
A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）下圖表示一些晶體的結構（晶胞），其中代表干冰的是          ；

（2）MgO晶胞空間構型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2＋的配位數為________。與同個Mg2＋等距且最近的O2－圍成的空間幾何構型是　　　　　　。MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是　　　　　　　　　　          　　　　　　　　；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同分異構體，C中原子的雜化類型是　　　　，屬于　　　晶體。D中原子的雜化類型是　　　　，D能導電的原因是　                          　；
（4）原子晶體能否形成最密堆積結構？　 ，原因是                   ；
(5)偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下圖，它的化學式是    　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，釙的外圍電子排布式是6s26p4。下列關于該元素的說法不正確的是（  ）

A 上圖的堆積方式空間利用率太低，金屬極少采取這種堆積方式               
B 釙晶體中原子的配位數為6
C 釙基態(tài)原子的能層數=周期序數=價電子數
D 釙的常見化合價為+4、+6、-2價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于晶體的下列說法正確的是
A．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。
B．原子晶體中只含有共價鍵。
C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。
D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學式為（   ）
A．ABCB．ABC3 C．AB2C3D．AB3C3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（附加題5）（2分）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是　　　　　　　　　　　　　　　　　，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。

（1）晶體中每個Na+同時吸引著______個Cl-，
每個Cl-同時吸引著_______個Na+。
（2）晶體中在每個Cl-周圍與它最接近且距離相等
的Cl-共有________個。
（3）在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有___________個， 在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到CO2分子的中心，則在這個正方形中有___________個C02分子。其中，C原子的雜化類型為      。C02分子中碳氧之間有π鍵，而SiO2中硅氧之間無π鍵，原因是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種藍色晶體可表示為：[MxFey(CN)z]，研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結構如圖示，下列說法正確的是 （   ）
A．該晶體屬于原子晶體
B．該晶體的化學式為M [Fe2(CN)6] 或M [FeFe(CN)6]
C．M的離子位于上述立方體的體內，呈+1價
D．該晶體屬于離子化合物，M呈+2價

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