【題目】毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)。

下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵

B. 所有氮原子均采取sp3雜化

C. 屬于極性分子

D. 三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵

【答案】A

【解析】

A．分子中含6個(gè)N-H，6個(gè)C-N，3個(gè)C=N，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，共15個(gè)σ鍵，故A正確；

B．C=N中，C原子為sp2雜化， N原子也為sp2雜化，-NH2中N原子（連接的都是單鍵）為sp3雜化，雜化類型不同，故B錯(cuò)誤；

C．該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，為非極性分子，故C錯(cuò)誤；

D．同種元素原子之間才能形成非極性鍵，該分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有相同的原子連接，則該分子內(nèi)只有極性鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.在b點(diǎn)的溶液中：m＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.在c點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.在d點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.在a一b的溶液中一定都有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工發(fā)展是我國(guó)能源安全的重要保證。近年來(lái)，我國(guó)煤化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個(gè)研究項(xiàng)目。該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．CO與H2反應(yīng)合成甲醇

Ⅱ．CO2與H2反應(yīng)合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反應(yīng)Ⅰ是原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)在工業(yè)上，為了提高上述反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，除了采用合適的催化劑之外，還可以采取的措施是_______(填一項(xiàng)即可)。

(3)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。

a．單位時(shí)間消耗nmolCO2的同時(shí)，消耗3n mol的H2

b．容器內(nèi)CH3OH的濃度不再改變

c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

d．容器內(nèi)氣體密度不再改變

(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反應(yīng)Ⅰ中拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量(E)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

CO中的 CO

H—O

C—H

E(kJ)

m

n

E1

x

y

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算拆開(kāi)1molCO所需的能量E1＝______________kJ。

(5) H2還原CO2電化學(xué)法制備甲醇的工作原理如下圖所示：

通入H2 的一端是電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，通入CO2的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

（1）根據(jù)上表回答問(wèn)題：

①D在周期表中的位置是__．

②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是__（填元素符號(hào)）．

③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為__（填化學(xué)式）．

④34Se與D同主族，其非金屬性比D__（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因?yàn)?/span>__．

⑤E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為�。瓾++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．

（2）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成，其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見(jiàn)溶劑．（圖中部分產(chǎn)物已略）

①物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類型為__．

②用電子式表示丙分子的形成過(guò)程為__．

③由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和10mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫出上述過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：打開(kāi)活塞a之前______________；打開(kāi)活塞a之后______________；

②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫全，請(qǐng)直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整______________；

(2)實(shí)際上，在打開(kāi)活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過(guò)計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量．他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)裝置D，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為______________(填化學(xué)式)；

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用______________作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為______________；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去amol/L氫氧化鈉溶液bmL，則原余酸的物質(zhì)的量為______________mol(用含a、b的表達(dá)式來(lái)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)時(shí)間 t時(shí)、溫度 T 和壓強(qiáng)P 與反應(yīng)混合氣體中 C 的體積分?jǐn)?shù)(C%)的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH>0

B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH<0

C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH<0

D.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。C02是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，C02的綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑。

(1)研究表明C02和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH3OH（g）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJmol-，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2，則CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+2H2O（l）△H=___kJmol-。

(2)C02催化加氫也能合成低碳烯烴：2C02(g)+6H2(g) =C2H4(g)+4H20(g)，不同溫度下 平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，曲線c表示的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)。

(3)C02和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)A: C02(g)+3H2(g) = CH30H(g)+H20(g)

反應(yīng)B: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)

控制C02和H2初始投料比為1 : 3時(shí)，溫度對(duì)C02平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。

②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是____________。下列措施不能提高C02轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有______(填字母)。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng) C.增大C02和出的初始投料比

(4)在催化劑表面通過(guò)施加電壓可將溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成 乙醇的電極反應(yīng)式為_________。

(5)由C02制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe304 6Fe0+02↑。毎分解1mo;Fe304轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

(1)圖1中，X的化學(xué)式為________________；

(2)回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體

③氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出催化氧化的化學(xué)方程式：________________；

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問(wèn)題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，若反應(yīng)中生成1molN2，則轉(zhuǎn)移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：

NO2被吸收過(guò)程的離子方程式是________________。

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