Question

不能說明CH₃COOH為弱電解質(zhì)的是（　�。�

• A、能與Na₂CO₃反應(yīng)生成CO₂
• B、同濃度的HCl、CH₃COOH稀溶液，CH₃COOH的pH大
• C、CH₃COONa溶液pH＞7
• D、0.1mol/LCH₃COOH溶液pH=1.5

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：可通過以下角度證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)：
①證明醋酸部分電離；
②證明醋酸存在電離平衡；
③測定對應(yīng)強堿鹽的酸堿性；
④證明醋酸根離子存在水解平衡．

解答： 解：A、能與Na₂CO₃反應(yīng)生成CO₂，說明醋酸的酸性比碳酸強，但是不能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)，故A選；
B、同濃度的HCl、CH₃COOH稀溶液，CH₃COOH的pH大，說明醋酸部分電離，證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不選；
C、CH₃COONa溶液pH＞7，說明溶液水解呈堿性，應(yīng)為強堿弱酸鹽，可證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)，故C不選；
D、0.1mol/LCH₃COOH溶液pH=1.5，說明醋酸部分電離，證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不選；
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確實驗證明的角度為解答該題的關(guān)鍵，注意體會實驗方案的合理性．