16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．22.4L Cl2完全溶液氫氧化鈉溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．常溫下，18g D2O中所含電子的數(shù)目為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA
D．常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

分析 A、氣體體積，溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算物質(zhì)的量；
B．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，D2O中含10個(gè)電子計(jì)算；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合氨氣分子式計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)；
D、常溫下，22.4 L NO2和N2O4的混合氣體物質(zhì)的量不是1mol．

解答 解：A、氣體體積，溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9molD2O中含電子數(shù)=0.9mol×10×NA=9NA，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合氨氣分子式計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)=0.3NA，故C正確；
D、常溫下，22.4 L NO2和N2O4的混合氣體物質(zhì)的量不是1mol，22.4 L NO2和N2O4的混合氣體中含有氧原子不是NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的體積應(yīng)用分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
B．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿，E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和．

回答稀硫問(wèn)題：
（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）
（2）E常有+2，+3兩種價(jià)態(tài)，畫(huà)出E2+的電子排布圖
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫(xiě)作Na2A4O7•10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3AO3和兩個(gè)[A（OH）4]縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫(xiě)成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)
①A原子的雜化軌道方式sp2、sp3
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D 1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵，該陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)
③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+
（4）E2+在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）6]2+，其原因是N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵，[E（NH3）6]2+的立體構(gòu)型為正八面體
（5）由元素B，D組成的某離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式，若晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，則該晶體的密度為2.28g/cm3（精確至0.01）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．芐基（C6H5CH2-）、-OH、-CHO、-COOH四種基團(tuán)，它們之間兩兩組合，所形成的有機(jī)物有（　�。�
A．3 種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%（密度為1.43g•cm-3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%
B．要配制濃度為0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱量4.8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高
D．配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對(duì)稱性的有機(jī)分子具有致密性高，穩(wěn)定性強(qiáng)，張力能大等特點(diǎn)，因此這些分子成為2014年化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)，下面是幾種常見(jiàn)高度對(duì)稱烷烴的分子碳架結(jié)構(gòu)這三種烷烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．2種  4種  8種B．2種  4種  6種C．1種  3種  6種D．1種  3種  8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．天然氣B．苯C．沼氣D．瓦斯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A為10電子分子，其電子式為，B為18電子分子，其結(jié)構(gòu)式為．
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4；Z的氫化物與氯化氫相遇時(shí)的現(xiàn)象是有白煙生成．
（3）同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似．化合物PH4I是一種白色晶體，則對(duì)PH4I的敘述不正確的是A．
A．它是一種共價(jià)化合物
B．加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應(yīng)
D．它可由PH3和HI化合而成．

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