鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq)2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)；下列說(shuō)法正確的是  (     )
A．放電時(shí)覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：PbSO4(s) ＋ 2e－==Pb(s) ＋ SO42－(aq)
D．充電是陽(yáng)極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
B
A．放電時(shí)覆蓋Pb的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)； 
C．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：PbSO4(s) - 2e－+2H2O== PbO2(s) ＋ SO42－(aq) +4H+
D．充電是陽(yáng)極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸變小；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

查處酒后駕駛采用的“便攜式測(cè)量?jī)x”是以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說(shuō)法中正確的是（    ）
A．燃料電池屬于二次電池
B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
C．乙醇在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－�？偡磻�(yīng)式是Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是(　　)
A．在使用的過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱
B．在使用的過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn極是正極，Ag2O是負(fù)極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。

（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是   （填“甲”或“乙”）；
（2）④電極上的電極反應(yīng)式為                     
（3）①電極上的電極反應(yīng)式為                     ，
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                       
(4)寫(xiě)出裝置甲的反應(yīng)總化學(xué)方程式                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

生活、生產(chǎn)中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（   ）
A．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
B．處理廢水時(shí)加入明礬可作為消毒劑以除去水中的雜質(zhì)
C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
D．熱的純堿溶液除油污效果增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NH3中氫原子可被鋰原子替代。亞氨基鋰（Li2NH）是一種良好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．Li2NH中N的化合價(jià)為－1
B．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
C．LiH中的陽(yáng)離子半徑大于陰離子半徑
D．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

近來(lái)報(bào)道，含鎳烤瓷牙可能導(dǎo)致人體出現(xiàn)不良反應(yīng)。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)，下列敘述正確的是
A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2＋＋2e－===Ni
B．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt
C．電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋
D．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是 （    ）
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．充電過(guò)程中，陽(yáng)極LiFePO4的質(zhì)量減少
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+ 向負(fù)極移動(dòng)
D．放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為：FePO4+Li++e－= LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．在0℃，101kPa的條件下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B．在同溫同壓下，22.4L的二氧化碳和32g氧氣所含分子數(shù)都為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA
D．常溫常壓下，5.6 L CH4含有的分子數(shù)為0.25NA

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