把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示．最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是（　　）
A、Ⅰ和ⅢB、Ⅰ和Ⅳ
C、Ⅱ和ⅢD、Ⅱ和Ⅳ
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：根據(jù)原電池和電解池的工作原理來確定電極反應(yīng)、總反應(yīng)以及電極區(qū)域的現(xiàn)象．
解答： 解：第一個裝置是原電池，Zn為負(fù)極，溶液中的氧氣在Ⅰ處得電子生成OH-，所以Ⅰ處變紅；第二個裝置是電解池，鐵為陽極，溶液中的H+在Ⅳ處得電子，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅳ處變紅，
故選：B．
點評：本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，主要用于合金、催化劑等高技術(shù)產(chǎn)業(yè)．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)
依次為：
①Ni（s）+4CO（g）
50℃
Ni（CO）4（g）△H1＜0
②Ni（CO）4（g）
230℃
Ni（s）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)①中Ni（CO）4的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
．
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）若反應(yīng)②達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時
 
（填序號）．
a．Ni的質(zhì)量增大  b．平衡常數(shù)K增大  c．CO的濃度減小  d．v逆[Ni（CO）4]增大
（4）鑭鎳合金可大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，其化學(xué)式可近似地表示為LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可看作是零），它跟NiO（OH）可組成鎳氫可充電電池：LaNi5H6+6NiO（OH）
放電
充電
LaNi5+6Ni（OH）2．該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．市面上出售的標(biāo)稱容量為2000mAh的1節(jié)鎳氫電池的鑭鎳合金中至少應(yīng)含有
 
g金屬鎳．（保留三位有效數(shù)字；已知1mol電子轉(zhuǎn)移時所通過的電量為1法拉第，1法拉第電量為96500庫侖或安培秒．）
（5）硫酸鎳銨[（NH4）mNi（SO4）n?xH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實驗：I．準(zhǔn)確稱取2.1550g樣品，配制成100.00mL溶液A；Ⅱ．準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；Ⅲ．另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2+含量將
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
②通過計算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K、101kPa時，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量Q kJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol?L-1的KOH溶液100mL，恰好生成對應(yīng)的酸式鹽．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16Q kJ?mol-1
B、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-8Q kJ?mol-1
C、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-8Q kJ?mol-1
D、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-16Q kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、D名稱：C
 
D
 

（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用什么儀器？（填字母符號）食用油和酒精：
 
汽油和水：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）
A、2NaCl+2H2O 
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B、NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0
C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0
D、X2Y2（g）=X2（g）+Y2（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g?cm-3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（　　）
A、18.4mol?L-1　34.7%
B、20.4mol?L-1　38.5%
C、18.4mol?L-1　38.5%
D、20.4mol?L-1　34.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2mol NH3含H原子
 
mol，含電子
 
 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
，與
 
克H2O含的H原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、Mg2+、ClO-、NO3-
B、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
C、Na+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、H+、Na+、NO3-、l-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：CrO
 
2-
4
H+
①轉(zhuǎn)化
CrO
 
2-
7
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯
 
色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．Cr2O72-的濃度不變 b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同c．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為
 
．
（4）電鍍廢液中Cr2O72-還可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
 


（5）泡沫滅火器中所用的原料是小蘇打（NaHCO3）和硫酸鋁，寫出泡沫滅火器中當(dāng)兩者混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是
 
（用離子方程式和相關(guān)語言說明）

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