Question

約幾個(gè)同學(xué)，討論下列問(wèn)題：

(1)原電池中，電子為什么由負(fù)極流向正極？__________________________________________

(2)原電池為什么能加快化學(xué)反應(yīng)速率？試舉例說(shuō)明。_______________________________________________________________

Answer 1

(1)可從兩方面認(rèn)識(shí)。

①?gòu)碾妱?shì)能來(lái)看，活潑金屬失去電子，正、負(fù)電極上出現(xiàn)了一定的電勢(shì)差，負(fù)極上電勢(shì)能低，正極上電勢(shì)能高，所以電子由負(fù)極流向正極。

②從微觀來(lái)看，活潑金屬失去電子生成金屬陽(yáng)離子，金屬陽(yáng)離子從負(fù)極進(jìn)入溶液，在負(fù)極周?chē)�形成了一個(gè)陽(yáng)離子屏障，阻礙了溶液中陽(yáng)離子與負(fù)極電子的接觸，故負(fù)極上不會(huì)發(fā)生還原反應(yīng)，或很少有還原反應(yīng)發(fā)生。相反溶液中的陽(yáng)離子在正極上得電子，不受其他陽(yáng)離子的排斥，它與電子的相互吸引，使電子源源不斷地流向正極。

總之，原電池中電子由負(fù)極流向正極是以上兩種原因共同作用的結(jié)果，不可割裂開(kāi)來(lái)片面理解。

(2)下面以Fe與H₂SO₄(aq)的反應(yīng)為例說(shuō)明。如下圖所示：

甲中，F(xiàn)e失去e^-，變?yōu)镕e²⁺,Fe²⁺進(jìn)入溶液，排斥了Fe片周?chē)�的H⁺，H⁺欲得電子須突破Fe²⁺形成的屏障，因而受到阻礙。乙中，F(xiàn)e失去e^-,e^-轉(zhuǎn)移到Cu片上，Cu片一側(cè)沒(méi)有Fe²⁺屏障，H⁺得e^-不受阻礙，故其化學(xué)反應(yīng)速率較快。