下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（　�。�

　

A．

同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

　

B．

對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

　

C．

依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

　

D．

從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律


考點：

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律；

B．這是蓋斯定律的表述；

C．分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的；

D．在以酸性強(qiáng)弱作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時，是以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的．

解答：

解：A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)改變一個變量，故A錯誤；

B．根據(jù)蓋斯定律可知，對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同，故B正確；

C．分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的，膠體粒子直徑介于1nm～100nm之間，溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液粒子直徑大于100nm，溶液和濁液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；

D．元素非金屬性強(qiáng)越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性無關(guān)，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念、規(guī)律，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說法正確的是（　�。�

　

A．

維生素C的分子式為C6H8O6

　

B．

維生素C在酸性條件下水解得到3種產(chǎn)物

　

C．

維生素C不溶于水，可溶于有機(jī)溶劑

　

D．

上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni的價電子構(gòu)型(電子排布式)為______________________。

(2)Ni(CO)4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則Ni(CO)4屬于_______晶體。

(3)可與丁二酮肟()作用生成腥紅色配合物沉淀A。

①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有______________，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為__________。

②氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于甲烷，其原因是____________。

③腥紅色配合物沉淀A中(結(jié)構(gòu)如下)除含有一般共價鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請在下圖中標(biāo)出配位鍵和氫鍵。

(提示：的配位數(shù)為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示)

(4)據(jù)報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

　

A．

Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

B．

等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

　

C．

常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

D．

將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是　　

（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．

（2）相同條件下，0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中c（NH）　　（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L﹣1 NH4HSO4中c（NH）．

（3）如圖1所示是0.1mol•L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．

①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是　　（填寫序號），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是　；

②20℃時，0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO）﹣c（NH）﹣3c（Al3+）=　　（填數(shù)值）．

（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是　　點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

　

A．

鋁片和稀鹽酸反應(yīng)

B．

Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

　

C．

甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．

灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s），達(dá)到平衡時，測得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

　

A．

25%

B．

40%

C．

50%

D．

75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中錯誤的是（　�。�

　 A． 質(zhì)量相等，密度不等的N2和C2H4兩種氣體含有的分子數(shù)一定相等

　 B． 同溫同壓下，等體積的H2和He氣含有的質(zhì)子數(shù)相等

　 C． 某物質(zhì)經(jīng)分析僅含一種元素，此物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物

　 D． FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶有電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：

（1）A是無色液體，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是氣體；

（2）G、X、Y和Z都是單質(zhì)，其它是化合物，其中Y呈黃綠色，H呈紅棕色，E和F都極易溶解于水，二者相遇會有白煙生成．

（3）B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素相同且價態(tài)也相同，B中非金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同．

請根據(jù)以上信息完成下列要求：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C　　，F(xiàn)　　，H　

（2）寫出E的電子式　　

（3）實驗室制Y的離子方程式為　　

（4）上述反應(yīng)中是氧化還原反應(yīng)的除了②、③、④和⑦外，還有（填反應(yīng)代號）　　

（5）寫出反應(yīng)①④⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式

①　　

④　　

⑤　　

（6）保持容器的溫度和體積不變，在反應(yīng)③剛好完全反應(yīng)時，反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)之比為　　．

　

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同步練習(xí)冊答案