Question

(07年重慶卷)（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅。

（1）e的元素符號是______  。

（2）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示）_______  ；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為_______ ，Z的晶體類型為 _______   ；ab-離子的電子式為 _______  。

（3）由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______  。

（4）一定量的d₂c₂與ac₂反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為                .

 

Answer 1

答案：（1）S

（2）CH₄＜NH₃＜H₂O;共價健和離子鍵;離子晶體;[ ∶CN⁺]^-

（3）CO^2-₃ +H₂O＝HCO^-₃+OH^-或C₇O^2-₄+H₂O=HC₂O^-₄+OH^-

（4）0.3 mol Na₂O₂、0.1 mol  Na₂CO₃

高考考點：元素推斷題，綜合考查了元素符號、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、化學鍵、晶體類型、電子式、水解、化學計算等。

備考提示：原子結構和元素周期律是中學化學的種種要得的基本理論之一。原子結構不僅決定元素的性質，同時對單質和化合物的結構和性質也有重要的影響；元素周期律揭示了元素及其化合物的性質的變化規(guī)律，對學習元素化合物的指示有著重要的指導意義。因此在歷年的高考試題中涉及原子結構和元素周期律知識的試題均占有較大的比例。因此在備考復習時應強化訓練。