12.下列有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是( 。
A.硫酸(酸)B.溶液(混合物)C.Al2O3(兩性氧化物)D.純堿(堿)

分析 A.水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸;
B.不同物質(zhì)組成的為混合物;
C.既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物;
D.水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿;

解答 解:A.硫酸電離出氫離子和硫酸根離子,符合酸的概念,屬于酸,故A正確;
B.溶液是溶質(zhì)和溶劑組成的混合物,故B正確;
C.氧化鋁和酸堿反應(yīng)生成鹽和水屬于兩性氧化物,故C正確;
D.純堿為碳酸鈉屬于鹽,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱等,注意知識(shí)的積累,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)中屬于同系物的是( 。
①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl  ④CH2ClCH2Cl  ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH32
A.①②④B.①④C.①③D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.電子表和電子計(jì)算器的電池常用微型銀-鋅原電池,其電極分別為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,負(fù)極反應(yīng) 和總反應(yīng)分別為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
(1)該原電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH值下降(上升、下降或不變)
(2)該原電池工作時(shí)電子由Zn(Zn或Ag2O)極經(jīng)外電路流向正(正或負(fù))極.正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等,還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中.某化學(xué)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中利用反應(yīng):CaSO4+C$\stackrel{高溫}{→}$CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物,可選用的裝置如下.回答下列問題:

已知:①C及E~H中的試劑均為足量.
②酸性KMnO4溶液作氧化劑時(shí),錳元素被還原成Mn2+
③CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S.
(1)實(shí)驗(yàn)1:若只檢驗(yàn)生成物中是否含有CO,可采用的裝置組合為AFECG(AFGECG或AFEC或AC)(按氣流方向,填字母組合),生成物中存在CO的現(xiàn)象是裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色,裝置G中澄清石灰水變渾濁.
(2)實(shí)驗(yàn)2:若只檢驗(yàn)生成物中是否含有CO2,可釆用的最簡(jiǎn)單的裝置組合為AHG(按氣流方向,填字母組合),除去SO2的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
(3)實(shí)驗(yàn)3:若同時(shí)檢驗(yàn)CO2和SO2,采用的裝置組合為ADHG或AHG(按氣流方向,填字母組合).
(4)若制備反應(yīng)的條件完全相同,將產(chǎn)生的氣體全部通入上述實(shí)驗(yàn)裝置中,得到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
實(shí)驗(yàn)1裝置C硬質(zhì)玻璃管連同CuO質(zhì)量為26.80g裝置C硬質(zhì)玻璃管連同反應(yīng)后固體質(zhì)量為26.64g
實(shí)驗(yàn)2裝置G連同溶液質(zhì)量為187.50g裝置G連同反應(yīng)后溶液及沉淀的質(zhì)量為188.38g
實(shí)驗(yàn)3裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為373.60g裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為374.24g
寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CaS的化學(xué)方程式:2CaSO4+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑.
(5)為了證明硫化鈣的化學(xué)式設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):將一定質(zhì)量(m1)的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中,通過過濾、洗滌、干燥操作,稱得固體質(zhì)量為m2,則表示硫化鈣組成的計(jì)算式為n(Ca):n(S)=$\frac{{m}_{2}}{100}:\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$(用含m1、m2的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.鉬是一種過渡元素,廣泛用于冶金、機(jī)械制造、電子、照明及一些高科技領(lǐng)域.鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑.如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬和鉬酸鈉的主要流程圖,已知鉬礦的主要成分為MoS2,鉬酸難溶于水.

(1)反應(yīng)①中被氧化元素的名稱是鉬、硫,當(dāng)生成l mol SO2時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol;寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:2NH3•H2O+MoO3═(NH42MoO4+H2O.
(2)NaC1O的電子式為;反應(yīng)⑥生成三種鈉鹽,寫出該反應(yīng)的離子方程式:MoS2+OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+H2O
(3)該流程中操作2為過濾,如果在實(shí)驗(yàn)室模擬該操作時(shí),發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析,可能的原因是過濾時(shí)漏斗中的液面高出濾紙邊緣(或玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙).
(4)MoO3•H2O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料,某電池反應(yīng)為:MoO3•H2O+xA═AxMoO3•H2O(某文獻(xiàn)記載:式中0<x<l,A+為L(zhǎng)i+、H+、K+、Na+等.A+的注入使得部分Mo6+還原為Mo5+),寫出該電池以金屬鋰為負(fù)極,充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式:LIxMoO3•H2O-xe-=xLi++MoO3•H2O.
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H2,CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2.含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的lm3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為4.1kg.(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.對(duì)于反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的說法不正確的是( 。
A.該反應(yīng)中,KMnO4是還原劑
B.該反應(yīng)中,C元素被氧化
C.通過該反應(yīng)可知,氧化性:KMnO4>CO2
D.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子,同時(shí)生成1molCO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.將一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3,加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾,向所得溶液中加入過量鹽酸,過濾,將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重,最終固體成份為(  )
A.SiO2B.Fe2O3、SiO2C.SiO2、Al2O3D.Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶含少量氯化鈣的氯化鉀,通過下面的實(shí)驗(yàn)制取純凈的氯化鉀,根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白.

(1)加入的A是K2CO3,檢驗(yàn)A是否過量的方法是在上層清夜中繼續(xù)加入碳酸鉀,溶液無沉淀,說明已完全反應(yīng).
(2)操作a是過濾,用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 
(3)溶液中加入的B物質(zhì)是HCl,應(yīng)加入過量B物質(zhì)的理由是保證碳酸鉀溶液完全反應(yīng).
(4)操作b是蒸發(fā),其中用到與操作a相同的玻璃儀器是玻璃棒,該儀器在此處的作用是防止蒸發(fā)時(shí)液體飛濺.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A向盛有0.5mol•L-1Fe(NO32溶液的試管中加入0.5mol•L-1H2SO4溶液在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1mol•L-1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀說明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液,振搖沉淀變?yōu)楹谏?/td>ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
ZnS(s)+Cu2+(aq)
?CuS(s)+Zn2+(aq)
D相同條件下,用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1鹽酸分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗醋酸是弱電解質(zhì)
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案