Question

右圖是在待鍍鐵制品上鍍銅的實驗裝置，則下列說法正確的是（　�。�

A、電源a極為負極

B、I極上銅放電而逐漸消耗

C、II極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺

D、II極上Cu²⁺放電而使溶液中Cu²⁺濃度逐漸變小

Answer 1

分析：在鐵上鍍銅，鐵作陰極，銅作陽極，
A．連接陰極的電源電極是負極；
B．陽極上金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．鐵電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．根據(jù)陰陽極上得失電子的微粒來確定溶液中銅離子濃度是否變化．

解答：解：在鐵上鍍銅，鐵作陰極，銅作陽極，
A．連接陰極的電源電極是負極，所以b是負極，故A錯誤；
B．陽極上金屬銅失電子生成銅離子而發(fā)生氧化反應(yīng)進入溶液，則陽極材料逐漸消耗，故B正確；
C．鐵電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯誤；
D．陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽極上銅失電子生成銅離子進入溶液，陰陽極上得失電子相等，所以陽極消耗的銅等于陰極上析出的銅，則電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解池原理，根據(jù)陰陽極上得失電子、陰陽極與原電池正負極的關(guān)系來分析解答，注意電鍍和電解精煉不同，電鍍上電解質(zhì)溶液中金屬陽離子濃度不變，電解精煉時電解質(zhì)溶液中與陰極相同元素的金屬陽離子濃度減小，為易錯點．