【題目】將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b %的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X1;將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b %的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y1。將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a % 的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X2;將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2。則X1、Y1、X2、Y2的大小關(guān)系為( )

A. Y2>X2>Y1>X1 B. Y1>X1>Y2>X2 C. Y1>X2>Y2>X1 D. Y2>X2>X1>Y1

【答案】A

【解析】

對(duì)于溶質(zhì)相同而質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種溶液,等質(zhì)量混合時(shí),混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值;若溶液的密度大于1g/mL,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越大,兩種溶液等體積相混后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于平均值;若溶液的密度小于1g/mL,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越小,兩種溶液等體積相混后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于平均值。

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X1,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(a%+b%),將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y1,因氨水的密度小于1g/mL,則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于(a%+b%),溶液的密度小于1g/mL時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越小,故Y1>X1;將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X2,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(a%+b%),將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2硫酸的密度大于1g/mL,則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于(a%+b%),溶液的密度大于1g/mL時(shí),質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越大,Y2>X2,所以密度Y2>X2>Y1>X1,故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,集氣瓶?jī)?nèi)充滿某氣體,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶?jī)?nèi)氣體可能是

①NH3 ②N2、H2 ③NO2、O2 ④SO2 ⑤SO2、Cl2

A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ①③④⑤ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

1)寫出下列元素符號(hào):① _________,⑥_________,⑦_______

2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④__________,⑧____________

3)在①~12元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是______,非金屬性最強(qiáng)的元素是____,最不活潑的元素是_____。(均填元素符號(hào))

4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

5)第三周期中原子半徑最大的元素是___(填序號(hào)),跟它同周期原子半徑最小的元素是__(填序號(hào)),它們可以形成____(填離子或共價(jià))化合物,用電子式表示其形成過程:____。(6)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物,請(qǐng)用電子式表示其形成過程:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界里常見金屬元素存在最多的是Al,其次是鐵,接著是銅。然而銅冶煉出來的時(shí)間卻比鋁要早的多,究其原因,最合理的解釋是( )

A.銅礦較易還原,鋁礦很難還原

B.銅礦較易氧化,鋁礦很難氧化

C.銅礦顏色較深,易發(fā)現(xiàn),鋁礦顏色較淺,不易發(fā)現(xiàn)

D.礦石在地下埋藏,銅礦最淺,容易開發(fā),鋁礦埋得深,難開發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列電化學(xué)裝置說法正確的是

A. 裝置①中,構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減

B. 裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH減小

C. 用裝置③精煉銅時(shí),d極為精銅

D. 裝置④中電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Zn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300mL0.5mol/LFeCl3溶液與0.2L1.0mol/LKCl溶液中Cl的濃度之比為

A. 1∶2B. 3∶2C. 3∶4D. 9∶4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)DE、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)

請(qǐng)回答下列問題:

1)寫出 B、乙的化學(xué)式:B______、乙________ E的名稱:________。

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)⑤ _______________;

反應(yīng)⑥________________

3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)①___________;

反應(yīng)③______________

(4)若向F的溶液中滴入適量D的溶液,現(xiàn)象是:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是 ( )

A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強(qiáng)

B. VIA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子

C. 同周期元素中,VIIA族元素的原子半徑最大

D. 元素周期表中從IIIB到IIB的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法錯(cuò)誤的是(

A.硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素

B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料

D.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

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