【題目】100 mL 0.5 mol/L碳酸鈉溶液和100 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則關于鹽酸的濃度可能是(　　)

A.0.25 mol/LB.0.5 mol/LC.0.75 mol/LD.1 mol/L

【答案】C

【解析】

碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，依次發(fā)生反應：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1，據(jù)此進行計算。

當把碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當把鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，依次發(fā)生反應：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1.而n(Na2CO3)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，則0.05mol＜n(HCl)＜0.1mol，鹽酸的體積是100mL，所以＜c(HCl)＜，即0.5mol/L＜c(HCl)＜1mol/L；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上冶煉鐵的原理為：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。

（1）該反應中氧化劑是__（填化學式），碳元素被__（填“氧化”或“還原”）。

（2）若消耗了3molCO，則生成CO2的體積是__L（標準狀況），轉移電子的物質的量是___mol。

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【題目】在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標準燃燒熱分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，則1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反應熱為（ ）

A. ＋244.15 kJ/molB. ＋488.3 kJ/molC. －191 kJ/molD. ＋191 kJ/mol

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A.鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B.7.8 g Na2O2含離子數(shù)為0.4NA

C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3

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【題目】已知Cr(OH)3是類似Al(OH)3的兩性氫氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關系，圖中縱軸表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線N表示Al3+的濃度變化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的體系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+和Cr3+起始濃度均為0.1molL-1，通過調(diào)節(jié)pH能實現(xiàn)兩種元素的分離

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【題目】現(xiàn)有Fe2O3 、CuO的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6 g；若將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1 mol/L的鹽酸的體積至少為(　　)

A.0.05 LB.0.1 LC.0.2 LD.0.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為充分利用資源，變廢為寶，實驗室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O），進一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O42H2O難溶于水，150℃開始失結晶水：H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）步驟②中，H2C2O4稍過量主要原因是_________________。

（2）為了提高步驟③得到的FeC2O42H2O的純度，宜用_________________(填熱水、冷水或無水乙醇）洗滌，檢驗洗滌是否干凈的操作是_________________。

（3）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________________(供選儀器：a.燒杯；b. 坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶）：

（4）為實現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3, 理由是_________________。

（5）硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料，其溶解性如表所示：

（注意：高于73.3℃，FeSO47H2O發(fā)生分解）

以鐵屑（有油污）、硫酸、硫酸較為原料，補充制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗方案：將鐵屑置于錐形瓶中，_________________冷卻，過濾，用蒸餾水洗滌鐵屑至中性，將鐵屑置于錐形瓶中，_________________至鐵屑完全溶解，_________________，冷卻結晶，用無水乙醇洗滌2-3次，低溫干操。［實驗中必須使用的試劑：鐵屑、1.0molL-1的Na2CO3溶液、3.0molL-1的H2SO4溶液，飽和(NH4)2SO4溶液］

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【題目】下列說法正確的是(　　)

A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉移電子數(shù)為2×6.02×1023

B.合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值減小

D.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會導致銅線更快被腐蝕

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，在鋁熱反應中常做引發(fā)劑；f可作電極材料下列有關說法正確的是

A.簡單氫化物的沸點:Y>X

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C.陽離子的氧化性:Y>Z

D.b和g所含的化學鍵類型相同

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