7．某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，圖甲表示反應(yīng)速率（v）與溫度（T） 的關(guān)系、圖乙表示 T1時(shí)，平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖甲中，曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
B．圖甲中，d點(diǎn)時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．圖乙中，a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：va＞vb
D．圖乙中，c點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率：v（逆）＞v（正）

分析 A、反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動(dòng)；
B、d點(diǎn)表示溫度為T0時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；
C、溫度恒定時(shí)，a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)是b的大，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；
D、c點(diǎn)時(shí)，二氧化硫的含量小于平衡時(shí)的含量，平衡向生成二氧化硫的方向移動(dòng)．

解答 解：A、反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，故A正確；
B、d點(diǎn)表示溫度為T0時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故B正確；
C、溫度恒定時(shí)，a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)是b的大，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率：va＜vb，故C錯(cuò)誤；
D、c點(diǎn)時(shí)，二氧化硫的含量小于平衡時(shí)的含量，平衡向生成二氧化硫的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以v（逆）＞v（正），故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象，難度中等，把握圖象中曲線的變化特點(diǎn)分析可逆反應(yīng)的特征是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．掌握儀器的名稱及使用方法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖所示為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出裝置圖中儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，③1 000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和苯的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)冷凝管的進(jìn)水口是g（填“f”或“g”）．
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，圖Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤除了未用玻璃棒引流外，還有未采用250mL容量瓶．定容后，蓋上玻璃塞倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，則所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝ kJ·mol–1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）Al2(SO4)3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是____ .（寫離子方程式）

（2）NaHCO3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是 （寫離子方程式）

（3）寫出上述兩溶液混合后的離子方程式是__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)II
絕熱恒容		0min0022
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c（I）＜c（II）．
②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻⑨搖動(dòng)，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷埽緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出5.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是③．（填寫序號）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③定容時(shí)俯視刻度線
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一密閉容器中，反應(yīng)  aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的65%，則下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了D．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是（　�。�
A．分子個(gè)數(shù)比為1：1B．原子個(gè)數(shù)比為5：4
C．質(zhì)量比為17：16D．氫原子個(gè)數(shù)比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖2所示．

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）3CCH2CH3．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）3CCH2COOH．
（3）B轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)屬于水解或取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）
（4）B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）
（5）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①B→F：（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）3CCH2CH2OH+NaCl．
②F→G：2（CH3）3CCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）3CCH2CHO+2H2O．
③D→E：（CH3）3CCHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH═CH2+NaCl+H2O．

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同步練習(xí)冊答案