下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程的敘述中，錯誤的是

A．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 
B．除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 
C．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 
D．金屬鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體 

C

解析試題分析：形成原電池時，鋅比鐵活潑，則鋅作負(fù)極，被腐蝕，鐵作正極，被保護(hù)，船底鑲嵌鋅塊屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸的酸性比亞硫酸氫根強(qiáng)，則碳酸氫鈉與二氧化硫能反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳?xì)怏w，故B正確；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，明礬[KAl(SO4)2?12H2O2]屬于可溶性鋁鹽，所含鋁離子在水中能水解生成氫氧化鋁膠體，常用于自來水的凈化，故C錯誤；鈉在空氣中能燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉固體，同時產(chǎn)生黃色火焰，因為鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，故D正確。
考點：考查元素化合物的主要性質(zhì)，涉及鋅與鐵的性質(zhì)、鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)、二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)、洗氣除雜質(zhì)、漂白粉與明礬的性質(zhì)、鈉燃燒現(xiàn)象及焰色反應(yīng)等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

S、N、Cl都是重要的非金屬元素，下列說法正確是

A．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%
B．SO32－、ClO－、NO3－三種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
C．濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸和濃鹽酸易分解具有不穩(wěn)定性
D．標(biāo)況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(NA為阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

類比推理是重要的學(xué)科思想，下列根據(jù)已知進(jìn)行推理正確的是

選項
已知
類比推理
A
Na與O2共熱生成Na2O2
H2與O2共熱生成H2O2
B
S、Se屬于VIA族元素
Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3
C
常溫下，濃硝酸使鐵鈍化
濃硝酸與銅不反應(yīng)
D
NaOH溶液能溶解Al(OH)3
過量NH3·H2O緩慢溶解Al(OH)3
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．往沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體
B．CO2溶于水中，只存在平衡：CO2+H2OH2CO3
C．在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕
D．實驗室可用濃H2SO4制備HCl，這是因為H2SO4的酸性比HCl強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是
①Cl2具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；②SO2具有較強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)；④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。

A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向100mL18mol/L的硫酸中加入足量銅片，加熱并充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

A．充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1.8mol電子 B．H2SO4只作氧化劑
C．若不加熱應(yīng)生成H2 D．消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是(　　)
①金屬鈉在純氧中燃燒�、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間�、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液�、軣o水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題


（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鋁熱反應(yīng)（鋁粉與四氧化三鐵）：                               ；
②銅片與過量的濃硫酸共熱：                             ；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
③銨鹽溶液與燒堿溶液共熱：                                            ；
④銅片與濃硝酸反應(yīng)：                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)____________________。
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)________________。
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為________________________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
________________________________________________________________________。
A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是____________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有________________________________。

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