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25℃時，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11:9混合，混合液的pH為（    ）

A． 7.2                    B． 8              C． 6                D．無法計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，C（H+）═
0.1
0.1
mol/L，水電離的C（H+）═
10-13
10-13
mol/l，在25℃時，pH=5的鹽酸稀釋至原來的10倍，pH=
6
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
則下列有關說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣安二模）下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

5℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，則下列有關說法不正確的是（　�。�
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為
，構成E單質的元素的原子結構示意圖為：
．
（2）反應③的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
，在實驗室中，引發(fā)該反應的實驗操作為
將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條
將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條
．
（4）已知常溫下，1gA的單質與C的單質在點燃條件下完全反應，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學方程式
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
．
（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（6）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據此判斷N為
分子
分子
晶體．
（7）25℃時，PH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H+離子濃度之比為
1：104
1：104
．

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