Question

材料是當(dāng)代社會(huì)發(fā)展的重要支柱之一．

（1）鎂鋁合金是制造汽車(chē)、飛機(jī)外殼的重要金屬材料．
①鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，焊接鎂鋁合金時(shí)使用的保護(hù)氣是

 

．
②將鎂鋁合金投入氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生大量氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
③將2.52g鎂、鋁混合物溶于l00mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀質(zhì)量（m/g）隨加入NaOH溶液的體積（V/mL）變化如圖1所示．若A點(diǎn)時(shí)恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，則B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是

 

（填化學(xué)式），C點(diǎn)固體質(zhì)量是

 

．
（2）硅及其化合物是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．
①制取光導(dǎo)纖維的主要原料是

 

 （填化學(xué)式），制陶瓷的原料是

 

．
②石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成

 

．
③工業(yè)上一種生產(chǎn)高純硅過(guò)程示意圖如圖2：則在過(guò)程D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）①鋁原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是3；焊接鎂鋁合金時(shí)使用的保護(hù)氣是稀有氣體；
②鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
③根據(jù)圖象知，硫酸有剩余，剩余n（H₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×1mol/L×0.16L=0.08mol，A、B段發(fā)生的反應(yīng)為：MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，B-C段發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（2）①制取光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，制陶瓷的原料是粘土；
②石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成，書(shū)寫(xiě)順序是：活潑金屬元素氧化物、較活潑金屬元素氧化物、二氧化硅、水；
③根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)方程式．

解答：解：（1）①鋁原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是3，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；稀有氣體不活潑，和一般的金屬不反應(yīng)，所以焊接鎂鋁合金時(shí)使用的保護(hù)氣是稀有氣體，故答案為：；稀有氣體；
②鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；
③根據(jù)圖象知，硫酸有剩余，剩余n（H₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×1mol/L×0.16L=0.08mol，與金屬反應(yīng)的n（H₂SO₄）=2mol/L×0.1L-0.08mol=0.12mol，
設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x，鋁的物質(zhì)的量為y，

24x+27y=2.52 x+1.5y=0.12

x=0.06 y=0.04

，所以n（Mg）=0.06mol、n（Al）=0.04mol，
A、B段發(fā)生的反應(yīng)為：MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，B-C段發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，所以B點(diǎn)的溶質(zhì)是Na₂SO₄，C點(diǎn)固體是Mg（OH）₂，根據(jù)鎂原子守恒得m（Mg（OH）₂）=n（Mg（OH）₂）．M（Mg（OH）₂）=n（Mg）．M（Mg（OH）₂）=0.06mol×58g/mol=3.48g，
故答案為：Na₂SO₄；3.48g；
（2）①制取光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO₂，制陶瓷的原料是粘土，故答案為：SiO₂；粘土；
②石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成，書(shū)寫(xiě)順序是：活潑金屬元素氧化物、較活潑金屬元素氧化物、二氧化硅、水，所以為CaO.3MgO.4SiO₂，故答案為：CaO.3MgO.4SiO₂；
③根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件知，該反應(yīng)方程式為SiHCl₃+H₂

1357K  .

Si+3HCl，故答案為：SiHCl₃+H₂

1357K  .

Si+3HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鎂鋁化合物、硅的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)方程式，難點(diǎn)是鎂鋁化合物的有關(guān)計(jì)算，明確圖象中各段發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒解答，題目難度中等．