下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�
A、純堿B、蔗糖C、燒堿D、漂白粉
考點(diǎn)：混合物和純凈物
專題：
分析：根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成，混合物是由不同物質(zhì)組成，最少有兩種物質(zhì)組成，據(jù)此分析判斷．
解答： 解：A、純堿中只含有一種碳酸鈉，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；
B、蔗糖只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；
C、燒堿中只含有一種物質(zhì)氫氧化鈉，屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；
D、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的分類，解答時(shí)要分析物質(zhì)的組成，對(duì)照概念即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A、3-甲基-2-戊炔
B、3-乙基-1-丁烯
C、2-甲基-1-丙醇
D、3，4，4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如下變化：
A
+ne-
An-△H1＜0，
B
+ne-
Bn-△H2＜0，且△H1＜△H2．
下列說法中正確的是（　�。�
A、氧化性：A＜B
B、還原性：An-＜Bn-
C、穩(wěn)定性：B＜A
D、穩(wěn)定性：An-＜Bn-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量的單位是（　�。�
A、mol
B、g?mol-1
C、mol?L-1
D、mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃．有科學(xué)家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440gCO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對(duì)它的敘述中正確的是（　�。�
①位于第7周期    ②非金屬元素       ③最外電子層有6個(gè)電子
④最高正價(jià)為+6價(jià) ⑤屬于錒系元素     ⑥最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)．
A、①③⑥B、②⑤⑥
C、①③④D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2
儲(chǔ)氫
釋氫
HCOONa+H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化
B、儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化
C、NaHCO3含有離子鍵和共價(jià)鍵
D、釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
 ②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 ③加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
  
  
（3）試確定K+是否存在并說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為
 
；砷與溴的第一電離能較大的是
 
．
（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體．AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是
 
．
（3）Na3AsO4可作殺蟲劑．AsO43-的空間構(gòu)型為
 
，與其互為等電子體的一種分子為
 
．
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的分子式為
 
，As原子采取
 
雜化．
（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．GaAs晶體中，每個(gè)As與
 
個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有
 
（填字母）．
A．離子鍵  B．氫鍵   C．配位鍵 D．金屬鍵  E．極性鍵．

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