【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)榍罢叻肿娱g作用力大
B. Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同
C. HCl屬于共價(jià)化合物,溶于水能電離出H+和Cl-
D. 碘單質(zhì)升華時(shí)破壞的是分子間作用力
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1molL﹣1 , c( Mg2+)=0.25molL﹣1 , c(Cl﹣)=0.2molL﹣1 , 則c(NO3﹣)為( 。
A.0.15 molL﹣1
B.0.10 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.40 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的 CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進(jìn)行提純:
已知Cu2+、 Fe3+和 Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的 pH,見(jiàn)下表:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時(shí)的 pH | 3.0 | 9.0 | 6.7 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,計(jì)算Fe(OH)3的溶度積Ksp=________(通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L 時(shí)則沉淀完全。)
(2)加入氧化劑的目的______________________。
(3)最適合作氧化劑X的是__________。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(4)加入的物質(zhì) Y 是____________。
(5)若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
C.3NO2+H2O==2HNO3+NO D.Cl2+H2O==HCl+HclO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化合物的敘述,正確的是( )
A. 糖類、脂質(zhì)的組成元素都是C、H、O
B. 組成細(xì)胞的水主要是結(jié)合水
C. 淀粉和糖原屬于多糖,都是細(xì)胞內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)
D. 決定細(xì)胞外液滲透壓的主要物質(zhì)是蛋白質(zhì),與Na+和Cl-無(wú)關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn):一節(jié)電池爛在地里,能夠使一平方米的土地失去利用價(jià)值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理,既能減少它對(duì)環(huán)境的污染,又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用。
(1)回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水;厥瘴镔|(zhì)的流程如圖所示。
① 操作中先將電池填料研碎的目的是:________________。
② 操作l和操作2的名稱都是___________,該操作中玻璃棒的作用是___________。
③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。
(2)回收二氯化錳:將廢舊鋅錳電池處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱。
①寫出MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
② 錳回收新方法:向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無(wú)CO2產(chǎn)生為止,寫出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比,新方法的優(yōu)點(diǎn)是___________(答l點(diǎn)即可)。
(3)用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過(guò)程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:常溫下,加入稀H2SO4和H2O2,鐵溶解變?yōu)镕e3+,加堿調(diào)節(jié)pH為4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=_________。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為_(kāi)___時(shí),鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是
A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單 B. 不能水解為最簡(jiǎn)單的糖
C. 分子中含羥基和醛基的個(gè)數(shù)少 D. 分子中含碳原子個(gè)數(shù)少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1
B. 使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率
C. 增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 測(cè)得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)△H>0
B. SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c
C. 化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a
D. 平衡常數(shù)K:b>c>a
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