下列說法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等
B、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C、對(duì)于△H＜0，△S＞0的反應(yīng)，不僅能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)速率也很快
D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＜△H2
考點(diǎn)：銅的電解精煉,反應(yīng)熱的大小比較,焓變和熵變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：A、陰極和陽(yáng)極的電子得失守恒，陽(yáng)極是不純的銅，含有其他金屬或者非金屬，陽(yáng)極失去的電子由銅和其他金屬承擔(dān)；陰極析出較純的銅單質(zhì)，電子全部由較純的銅提供；
B、減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小；
C、△H＜0，△S＞0的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，但是和反應(yīng)速率無關(guān)；
D、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，據(jù)此確定反應(yīng)熱的大�。�
解答： 解：A、陰極和陽(yáng)極的電子得失守恒，陽(yáng)極是不純的銅，含有其他金屬或者非金屬，陽(yáng)極失去的電子由銅和其他金屬承擔(dān)；陰極析出較純的銅單質(zhì)，電子全部由較純的銅提供；因此陽(yáng)極溶解的銅肯定比陰極析出的純銅質(zhì)量少，故A錯(cuò)誤；
B、減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，減小正反應(yīng)速率，平衡正移，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C、△H＜0，△S＞0的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，但是反應(yīng)速率不一定加快，故C錯(cuò)誤；
D、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＜△H2，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生電化學(xué)、熱化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性以及反應(yīng)速率等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號(hào)：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
 
．
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH3的質(zhì)量為
 
g，共有
 
個(gè)分子，
 
個(gè)電子．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）配制100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為
 
g．
（4）如圖是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.05 mol?L-1K2SO4溶液中含K+數(shù)目為0.1 NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol CCl4的體積相同
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為 NA
D、8.7g MnO2與40mL 10 mol?L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、由130 56Ba 可推斷其原子核外電子排布及元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B、通過化學(xué)變化無法實(shí)現(xiàn)16O2與18O2間的相互轉(zhuǎn)化
C、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應(yīng)制得
D、等物質(zhì)的量KMnO4和MnO2分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，前者生成氯氣體積大（標(biāo)況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：
（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體
（2）它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；
（3）ZY3與水化合生成一種常見的強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X2Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種氣體A．
根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號(hào)依次為：
 

（2）畫出 z2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（3）用電子式表示X2Z的形成過程：
 
，用電子式表示氣體A的形成過程：
 

（4）ZY3與水化合生成的強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（5）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 

（6）X單質(zhì)與Y單質(zhì)在加熱時(shí)得到的產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，而Z能形成雙原子分子，是最活潑的非金屬單質(zhì)．
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)W：
 
X：
 

（2）寫出Z元素在元素周期表中的位置
 

（3）寫出Y單質(zhì)的電子式
 

（4）由上述4種元素中的某些元素組成的物質(zhì)中，請(qǐng)寫出一種離子化合物（填寫化學(xué)式）
 
；請(qǐng)舉出一例互為同分異構(gòu)體關(guān)系的物質(zhì)（填寫名稱）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4.6g Na在空氣中完全被氧化，生成的白色物質(zhì)溶于一定量的水中，得到200mL溶液，計(jì)算：
（1）白色物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A在一定條件下能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，部分產(chǎn)物已略去．F是形成溫室氣體的主要因素，F(xiàn)相對(duì)氫氣的密度為22．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）F的電子式是
 
；B的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（2）C的含氧官能團(tuán)有羥基、
 
、
 
（寫名稱）；反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是
 
．
（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)①、⑥的目的是
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④：
 
；反應(yīng)⑦：
 
．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（6）己知有機(jī)物H比C的分子少一個(gè)CH2，且H具有如下性質(zhì)：①一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有五個(gè)吸收峰④1mol H與足量的濃溴水反應(yīng)質(zhì)量增加158g寫出符合上述列條件的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案