Question

H₂A為二元弱酸，則下列說法正確的是（ ）
A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
B．在等物質(zhì)的量濃度的Na₂A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

Answer 1

【答案】分析：A、A^2-、HA^-的水解程度不同，陰離子數(shù)不同；
B、H₂A為二元弱酸，A^2-水解程度大于HA^-的水解程度，溶液中氫氧根離子濃度不同；
C、在NaHA溶液中弱酸根離子存在電離平衡和水解平衡，溶液酸堿性取決于二者程度大�。�
D、依據(jù)電荷守恒分析判斷．
解答：解：A、A^2-、HA^-的水解程度不同，在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)不相等；故A錯誤；
B、在等物質(zhì)的量濃度的Na₂A、NaHA兩溶液中，A^2-、HA^-的水解程度不同，Na₂A水解程度大，溶液堿性強，前者pH大于后者，故B正確；
C、在NaHA溶液中弱酸根離子存在電離平衡和水解平衡，溶液酸堿性取決于二者程度大��；在NaHA溶液中不一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、在Na₂A溶液中一定有電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查溶液中離子的關(guān)系，正確利用水解來判斷溶液的酸堿性是解答的關(guān)鍵，并注意溶液中水解的程度及利用電荷守恒來分析解答即可．