精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】我國規(guī)定，所有銷售的食品包裝標簽配料表上食品添加劑應使用規(guī)定的產品名稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應注明。右圖標簽注明的添加劑中屬于著色劑的是

①檸檬酸 ②山梨酸鉀 ③甜味素

④菠蘿香精 ⑤檸檬黃 ⑥日落黃

A.①②⑤B.②⑤⑥C.⑤⑥D.③④

【答案】C

【解析】

著色劑為使食品著色的物質，可增加對食品的嗜好及刺激食欲。按來源分為化學合成色素和天然色素兩類；我國允許使用的化學合成色素有：莧菜紅、胭脂紅、赤蘚紅、新紅、檸檬黃、日落黃、靛藍、亮藍，以及為增強上述水溶性酸性色素在油脂中分散性的各種色素；我國允許使用的天然色素有：甜菜紅、紫膠紅、越桔紅、辣椒紅、紅米紅等45種。

①檸檬酸 ②山梨酸鉀是防腐劑；③甜味素 ④菠蘿香精是甜味劑； ⑤檸檬黃 ⑥日落黃是著色劑；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是( )

A.間二甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被“”取代時，形成的同分異構體最多有6種

B.將等物質的量的與混合，在光照條件下充分反應可以制得純凈的氯乙烷

C.苯與液溴混合后加入鐵粉，此時苯發(fā)生了加成反應

D.食物中的纖維素在人體內可以水解生成葡萄糖，為人類活動提供能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料，0.5 mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出267 kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=+534 kJ/mol

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） ΔH=-267 kJ/mol

C.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=-534 kJ/mol

D.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（l） ΔH=-534 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究氧化銅與硫的反應并分析反應后的固體產物，設計如下實驗裝置。

(1)如圖連接實驗裝置，并_____。

(2)將氧化銅粉末與硫粉按 5：1 質量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開_____ 和止水夾 a 并______，向長頸漏斗中加入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導管口處，觀察到木條熄滅，關閉活塞 K 和止水夾 a，打開止水夾 b。該實驗步驟的作用是______，石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為___________________。

(4)點燃酒精燈，預熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹， 移除酒精燈，反應繼續(xù)進行。待反應結束，發(fā)現氣球沒有變小，打開止水夾 c，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞 K。這樣操作的目的是__________________。

(5)拆下裝置，發(fā)現黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應：4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。

①經分析，固體產物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反應的離子方程式為______。

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應 4CuO + S2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應，其化學方程式為_________。

③進一步分析發(fā)現 CuO 已完全反應，不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置不能完成相應實驗的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質

C.丙裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯

D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水電池是我國1991年研制的以鋁—空氣—海水為能源的新型電池,可用于航海標志燈的供電。

（1）下列裝置的模型,能體現海水電池工作原理的是_______（填字母）。

（2）海水電池工作過程中,負極的電極反應式為____,該極是電子___（填“流出”或“流入”）的一極,發(fā)生___反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質在實際生活中有廣泛的應用，一定條件下相互間能進行轉化。

完成下列計算：

（1）將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的質量百分比濃度為______。

（2）將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應，固體質量增加了3.6克，則原混合氣體的平均分子量為______。

（3）向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結晶水）。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如下圖所示。

①推斷b點時M的組成成份（寫出計算過程）____________。

②若向b點的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到無水Na2CO3 8.48g，則加入的物質可以是________或_______。

（4）由31g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉密器中加熱到250℃，經充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質量為N g，試分析不同N值時，剩余固體的組成成份（已知NaHCO3的分解溫度低于250℃）。_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）水溶液中的離子平衡是中學化學中重要知識。

①常溫下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；

②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，長期施用會使土壤酸化，其原因是_______（用離子方程式表示）；

③已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學方程式的是____（填字母代號）。

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1

C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H=726.5kJ·mol－1

（3）800℃,向某恒容密閉容器中充入反應物A，發(fā)生反應2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的濃度隨時間的變化如下：

反應時間(（min）

0

10

20

30

40

50

60

c（A）(mol/L)

1.0

0.80

0.67

0.58

0.43

0.50

0.50

請回答下列問題：

①在10-20min內，A的平均反應速率為________mol/(L.min)；

②不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________（填字母代號）；

A.容器內氣體密度不再變化 B.容器內氣體平均摩爾質量不再變化 C.容器內氣體的壓強不再變化

③800℃時，平衡常數K=_________；

④若溫度將為600℃，其平衡常數K將________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）如圖所示，閉合S后不久，可觀察到濾紙a端附近呈藍色，則：

①濾紙b端與電源__________（填“正極”或“負 極”）相連；

②濾紙a端發(fā)生的電極反應式為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案