通過(guò)加入過(guò)量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì)，下列做法中正確的是 
A．NaCl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，過(guò)濾
B．KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，過(guò)濾
C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液
D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取

試題分析：A．用K2SO4除去NaCl溶液中的BaCl2，會(huì)帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，故A錯(cuò)誤； B．用Na Cl溶液除去KNO3溶液中的AgNO3，會(huì)帶入新的雜質(zhì)硝酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．酒精與水能互溶，不分層，分液無(wú)法分開(kāi)，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳與水互不相溶，且碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，故D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在盛有碘水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是
A．①是酒精，②是CCl4，③是苯
B．①是苯，②是CCl4，③是酒精
C．①是CCl4，②是苯，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3．9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1．6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3．0，沉淀完全時(shí)的pH為5．5。
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                              ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
（3）操作IV的順序依次為：             、           ___、             。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                       。
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱(chēng)取2．8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                               。
②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
該小組探究過(guò)程如下：
●查閱資料：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2;
③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O;
④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+,該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+.
● 提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實(shí)驗(yàn)探究：
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好,理由是_______________________.
（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡(jiǎn)便方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是____________________________.
（5）操作Ⅰ的主要過(guò)程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式
（1）Cl－(SO42－)：      （2）SO42－(CO32－)：     （3）Fe2＋(Cu2＋)：     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B．驗(yàn)證溶液中是否含有Cl-，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是




A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯
B.實(shí)驗(yàn)室制乙炔
C.實(shí)驗(yàn)室中分餾石油
D.分離水和苯的混合物
并驗(yàn)證其還原性
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鑒別下列各組物質(zhì)，按要求回答問(wèn)題。
(1)稀硫酸、稀鹽酸
①可選作鑒別的試劑有（填編號(hào)，可多選）_________。
A．BaCl2溶液    B．Mg(NO3)2溶液    C．Na2CO3溶液
②鑒別反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
(2)飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水
①可選用鑒別的試劑有（填編號(hào)，可多選）____。
a．鹽酸    b．NaCI    c．硝酸    d．BaCl2溶液
②依次寫(xiě)出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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