14．一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月．該電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$2CO32-+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（　　）
A．充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
C．通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，有1mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電時(shí)陰離子向正極移動

分析 放電時(shí)，通入甲醇的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，正極上通入氧氣，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式與原電池負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算，據(jù)此分析解答．

解答 解：放電時(shí)，通入甲醇的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，正極上通入氧氣，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式與原電池負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，
A．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故B正確；
C．通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，根據(jù)O2+2H2O+4e-=4OH-得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.25mol×4=1mol，故C正確；
D．原電池中陰離子影響負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道放電時(shí)電極反應(yīng)式與充電時(shí)電極反應(yīng)式的關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mLCCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是上層溶液呈血紅色，加入四氯化碳的作用是萃取碘單質(zhì)，排除對后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色觀察的干擾．
（2）甲同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
氯化鐵溶液用量10滴20滴30滴2mL3mL4mL
萃取后上層溶液顏色黃色黃色黃色較深黃色黃色略帶紅色黃紅色
加入KSCN溶液后顏色不變紅不變紅略變紅偏血紅色血紅色血紅色
分析實(shí)驗(yàn)記錄，甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe3+濃度過低的原因是加入氯化鐵的量過少，導(dǎo)致鐵離子濃度過小；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動的知識，認(rèn)為還有一個(gè)原因是用四氯化碳萃取碘，促進(jìn)平衡正向移動，導(dǎo)致鐵離子濃度過�。�
（3）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成圖所示的原電池

①能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ad（填序號）．
a．電流計(jì)讀數(shù)為零            b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí)甲（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2Fe2+-2e-=2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將含有C、H、O的有機(jī)物3.0g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl2（A）和堿石灰（B）的干燥管，測得A管質(zhì)量增加了1.8g，B管質(zhì)量增加了4.4g，已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為60．
（1）燃燒此有機(jī)物3.0g需消耗O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）多少L？
（2）求此有機(jī)物的分子式．
（3）若該有機(jī)物在一定條件下與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．溶液中常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A．取樣，若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有I-
B．取樣，若加入AgNO3溶液由白色沉淀，則一定有Cl-
C．取樣，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42-
D．取樣，若加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，是由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池，下列敘述正確的是（　　）
A．碳棒為正極
B．碳棒上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．鐵片為陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�
A．臭氧空洞B．酸雨C．赤潮D．潮汐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在密閉容器里，通入x molH2和y mol I2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大，
（2）充入更多的H2增大，
（3）擴(kuò)大容器的體積減小，
（4）容器容積不變，通入氖氣不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．x、y、z為三種氣體，把a(bǔ) mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y═2z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n（x）+n（y）=n（z），則y的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．$\frac{a+b}{5}×100%$B．$\frac{2（a+b）}{5b}×100%$C．$\frac{2（a+b）}{5}×100%$D．$\frac{a+b}{5a}×100%$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式是（其中R為飽和烴基），X在一定條件下如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知Q的蒸氣密度是相同條件下H2密度的74倍，分子組成符號CaHbO2

（1）Q的分子式是C9H8O2．X中含有的官能團(tuán)是羧基、氯原子
（2）符合下列要求的Q的同分異構(gòu)體有6種，（①分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)②該有機(jī)物含有），寫出任意一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的符合上述條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
（3）針對以下不同情況分別回答
①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成P，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則W的結(jié)構(gòu)簡式是．于由X通過一步反應(yīng)得到P，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②若Q中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)六元環(huán)，則Z→Q的化學(xué)方程式是．

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