【題目】如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是MgCl2溶液

D

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A. 氨氣的水溶液顯堿性，這是因?yàn)榘睔馊苡谒闪艘凰习�，一水合氨在溶液中發(fā)生部分電離生成OH-；

B. 氨氣是堿性氣體，可以與酸反應(yīng)；

C. 氯化銨溶液會發(fā)生水解，其中銨根離子會發(fā)生水解，要是溶液變渾濁，則加入的溶液一定要與原溶液能發(fā)生雙水解作用生成沉淀，常用的溶液有MgCl2溶液、AlCl3溶液等；

D. 氨氣是堿性氣體，可以與酸反應(yīng)；

A. 干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是因?yàn)?/span>NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)生成了NH3·H2O，其溶液呈堿性，并不是氨氣自身顯堿性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 濃硫酸與NH3可發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為： 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4，但無明顯現(xiàn)象，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、該溶液可能為MgCl2溶液、AlCl3溶液等，解釋不正確，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl氣體遇NH3會反應(yīng)生成白煙，該煙是NH4Cl晶體，故D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列物質(zhì)分類合理的是（ ）
A.氧化物：CO
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A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol

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A. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

B. 外電路電子的流向是從a到b

C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

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反應(yīng)1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

反應(yīng)2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，氧化速率隨溫度和pH變化如下圖。下列說法正確的是

A. 該過程最終將H2S轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3

B. H+是反應(yīng)2的反應(yīng)物，c(H+)越大反應(yīng)速率越快

C. 反應(yīng)1消耗11.2LH2S,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.0×1023個(gè)

D. 反應(yīng)溫度過高，F(xiàn)e2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性

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【題目】下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�

A. 鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32-+H+===CO2+H2O

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A. 圖1可表示反應(yīng)2NO2N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時(shí)刻充入NO2時(shí)反應(yīng)速率變化

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C. 圖3可表示反應(yīng)2SO2 +O22SO3 ，溫度T1>T2，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

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A.H+、K+、NO3-
B.K+、NO3-、SO42-
C.H+、Mg2+
D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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C.乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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