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【題目】下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是

A. 平衡常數改變 B. 正、逆反應速率改變

C. 混合物中各組分的濃度改變 D. 混合體系的壓強發(fā)生改變

【答案】A

【解析】

A.一個可逆反應的平衡常數只受溫度影響，如果平衡常數發(fā)生改變則體系的溫度必然改變，而溫度改變平衡一定會發(fā)生移動，A項正確；

B.正、逆反應速率改變時，如果仍然保持正反應速率與逆反應速率相等，則平衡沒有發(fā)生移動，如使用催化劑等，B項錯誤；

C.對于有氣體參加且反應前后氣體分子數目不變的可逆反應如：H2(g)+I2(g)2HI(g)，如果增大壓強（即縮小體積），反應混合物各組分的濃度均增大，但平衡沒有移動，C項錯誤；

D.對于反應前后氣體分子數目相等的可逆反應如：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，氣體混合物的壓強發(fā)生改變，平衡不移動，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為_______。

（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

（3）實驗中若用0．50mol·L－1H2SO4溶液跟0．50mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定，寫出表示該反應中和熱的熱化學方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。

（4）取30mL0．50mol·L－1 H2SO4溶液與50mL0．50mol·L－1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，

（5）上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生此偏差的原因可能是(填字母)______。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（6）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：

操作1：準確稱取一定質量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解；

操作2：將所得溶液轉移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中；

操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處；

操作4、操作5：見圖

（1）儀器X的名稱是______________；

（2）操作1中，應稱取膽礬晶體的質量為_____________；

（3）若其余操作步驟均正確，根據操作4所配的溶液濃度__（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列化學反應: 其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表:

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

則下列有關敘述不正確的是 ( )

A. 該反應為吸熱反應

B. 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡

C. 若在某平衡狀態(tài)時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃

D. 若平衡時兩種反應物的轉化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 中含有的中子數為

B. 分子式為的有機物中含有的鍵的數目一定為

C. 標準狀況下，所含原子數為

D. 密閉容器中與充分反應，生成的分子數等于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C. 降溫，使平衡左移，c(H＋)減小，溶液呈堿性

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。

（1）實驗室利用反應2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。

① 取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

序號

條件

現象

結論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

無

實驗1、2研究的是 對H2O2分解速率的影響。

實驗2、3的目的是 。

實驗中可以表明該反應速率差異的現象是 。

② 實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是 。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.2000 mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000 mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________

（2）步驟④中，量取20.00 mL待測液應使用_________________(填儀器名稱)

（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據是：______________________________________。

（4）以下是實驗數據記錄表

滴定

次數

鹽酸體積

（mL）

NaOH溶液體積讀數（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.20

3

20.00

0.00

16.16

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________

A． 錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水 B． 滴定結束時，仰視讀數

C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡 D．錐形瓶用待測液潤洗

E． NaOH標準液保存時間過長，有部分變質

（5）根據表中記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為： ____________mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )

A．右邊與左邊分子數之比為4:1

B．右側CO的質量為5.6 g

C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO

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