【題目】標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸時(shí)，當(dāng)溶液的pH等于7，則此時(shí)(　　)
A.醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等
B.醋酸和氫氧化鈉完全中和
C.氫氧化鈉過(guò)量
D.醋酸有剩余

【答案】D
【解析】當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)發(fā)生反應(yīng)CH3COOH＋NaOHCH3=COONa＋H2O，此時(shí)溶質(zhì)為CH3COONa溶液呈堿性，若中和后pH為7，加堿量不足，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH。
本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，熟練掌握醋酸是弱酸，存在電離平衡，形成的強(qiáng)堿弱酸鹽水解成堿性是解題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩種金屬的合金13 g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2 L，則組成該合金的金屬不可能是（ ）
A.Mg和Al
B.Mg和Zn
C.Al和Zn
D.Al和Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式中，正確的是( )

A. Al2(SO4)3=2A13++3SO42- B. Ba(OH)2=Ba2++（OH-）2

C. Na2SO4=2Na++S04-2 D. Ca(N03)2=Ca2++2(N03) 2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中C1、C2均為石墨棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）鋅極為極，電極反應(yīng)式為：；
石墨棒C1為極，電極反應(yīng)式為：；
石墨棒C2附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；
（2）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減小g，A池中溶液的質(zhì)量變化（填增大、不變或減小）g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是（ ）
A.Na+的軌道表示式：
B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D.Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各酸中，是無(wú)氧酸的為（ ）

A. 硫酸B. 鹽酸C. 硝酸D. 磷酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于離子化合物的是（ ）

A. CaOB. NaClC. HClD. KClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃101kPa下，①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na20，隨溫度升高生成Na20的速率逐漸加快
D.25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)， ΔH=+247kJ·mol1，則有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（ ）

A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓

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同步練習(xí)冊(cè)答案