Question

13．如表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ar，只有負價而無正價的是F，可用于制半導體材料的元素是Si．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，電子式為；酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si，
（1）稀有氣體化學性質最不活潑；F元素只有負化合價，沒有正化合價；可用于制半導體材料的元素是硅；
（2）Na的金屬性最強，故NaOH堿性最強，氫氧化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，氫氧根離子需要標出最外層電子；酸性最強的為高氯酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，原子半徑越�。�

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si，
（1）稀有氣體Ar的化學性質最不活潑；F元素只有負化合價，沒有正化合價；可用于制半導體材料的元素是硅，
故答案為：Ar；F；Si；
（2）Na的金屬性最強，故NaOH堿性最強，其電子式為；酸性最強的為高氯酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，
故答案為：NaOH；；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）F元素的非金屬性最強，故HF最穩(wěn)定，
故答案為：HF；
（4）B、C、D、J、E、F、G、H中，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑最大的為Na，
故答案為：Na．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，明確元素周期表結構 為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系．