【題目】在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ）

A．同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為a：b

B．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b：a

C．兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為b：a

D．相同狀況下同體積A、B質(zhì)量之比為a：b

【答案】C

【解析】

試題分析：A．ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量相同的氣體A、B在同溫同壓下體積也相同，由ρ==可知，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為a：b，故A正確；B．由n=可知，當質(zhì)量相同時，n與M成反比，所以同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b：a，故B正確；C．ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，由M=可知，當n相同時，M與m成正比，所以A、B的摩爾質(zhì)量之比M（A） ：M（B）=a ：b；則A與B的相對分子質(zhì)量之比為a：b，C錯誤；D．相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為a：b，故D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學反應而能共存的是（ ）

A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B.H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH

C.MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D.NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收．

（1）在人體中進行Fe2＋Fe3＋的轉化時，①中的Fe2＋作 劑；

（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作__________劑；

（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的離子方程式為 ；

如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2=2H2O，下列有關說法正確的是( )

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

C．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后向左側燒杯中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(不考慮兩球的浮力變化)( )

A．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為導體時，A端高B端低

D．當杠桿為導體時，A端低B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學元素的敘述，錯誤的是（ ）

A. 在你的身體中，含量最高的化學元素是O

B. 沙漠中仙人掌，含量最多的化合物和含量最多的有機物共有的元素是H和O

C. 組成蛋白質(zhì)的元素都是大量元素

D. 活細胞中的主要元素是C、H、O、N、P、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符號“3px”沒有給出的信息是

A. 電子層 B. 電子亞層

C. 電子云在空間的伸展方向 D. 電子的自旋方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

（1） 可逆反應N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應

根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式：_______________（熱量用E1、E2或E3表示）。

（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到LiAlO2和氫氣，該反應消耗1mol LiAlH4時轉移的電子數(shù)目為__________。

（3）氮化鋰是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_________（填化學式）,在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的_________%（精確到0.1）。

（4）LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵，已知電池放電時總反應式為FePO4+Li═LiFePO4 ，電池正極反應為____________________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。

①導線中電子移動方向為____________。（用A、D表示）

②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為__________________________。

③該儲氫裝置的電流效率＝__________________________。

（＝×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min時甲容器內(nèi)的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內(nèi)的反應達平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應的平均速率v（B）＝________。

（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，還需加入A、B。其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是 _________________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是____________。

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（5） 該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應___________________ （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）。

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