【題目】電解裝置如圖所示:

.當(dāng)用惰性電極電解時,c為____________極,電極反應(yīng)________d為____________極,電極反應(yīng)______________,電解總反應(yīng)的化學(xué)方程____________________

.(1)若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為__________(填鐵或銅)d為___________(填鐵或銅)電解液濃度_____________(增大,減小或不變)

(2)電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克,則電路中轉(zhuǎn)移的電子___________mol.

.若用此裝置進行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母);若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,則Fe以_______(填離子符號)形式進入溶液,c電極發(fā)生的反應(yīng)______________,________________

【答案】I.陽極 4OH-4e===O2↑+2H2O或2H2O-4e=4H++O2

陰極:2Cu2++4e===2Cu 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

.(1)銅 不變 (2)0.25

.c Fe2+ Cu-2e===Cu2+ Fe -2e=== Fe2+

【解析】

試題分析:I.根據(jù)電解裝置圖可知,當(dāng)用惰性電極電解時,c與電源的正極相連,則c為陽極,溶液中的OH在陽極放電生成氧氣,電極反應(yīng)為4OH-4e===O2↑+2H2O;d與電源的負極相連,則d為陰極,溶液中的銅離子在陰極放電生成銅,電極反應(yīng)為2Cu2++4e===2Cu;陰極、陽極電極反應(yīng)相加得到電池的總反應(yīng),則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。

.(1)要實現(xiàn)在鐵制品上鍍銅,鐵制品需作陰極,鍍層銅作陽極,含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液,所以c為銅,d為鐵,陽極銅放電,陰極溶液中的銅離子放電,則電解液濃度不變。

(2)根據(jù)陽極:Cu-2e→Cu2+、陰極:Cu2++2e→Cu 兩極質(zhì)量差為128,當(dāng)兩極質(zhì)量差為16克,說明轉(zhuǎn)移的電子為16÷128×2=0.25mol.

. 電解精煉時,粗銅作陽極,純銅作陰極,CuSO4溶液作電解液,比銅活潑的金屬失電子生成離子進入溶液,不如銅活潑的金屬形成陽極泥沉積下來,所以粗銅板是圖中電極c;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,鐵比銅活潑,則Fe以Fe2+形式進入溶液,c電極發(fā)生的反應(yīng)Cu-2e===Cu2+ 、Fe -2e=== Fe2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。

(1)已知T℃時,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1

2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2

SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)

(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分數(shù)為7%、尿素濃度為5%的反應(yīng)器中進行反應(yīng)。

①煙氣中SO2最終轉(zhuǎn)化為一種正鹽,其化學(xué)式為______________;NO和NO2以物質(zhì)的量之比1:1與CO(NH2)2反應(yīng)生成無毒氣體的化學(xué)方程式為_______________。

②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產(chǎn)物,將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H,實驗測得不同溫度下平衡時氣體的總濃度如下表:

溫度/K

338

343

348

353

平衡時氣體的總濃度/mol L-1

0.36

0.48

0.60

0.72

該反應(yīng)的△H__________(填“>”或“<”)0;348K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________________

(3)其他條件不變,向尿素溶液中添加H2O2溶液,測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時間的關(guān)系如圖所示。

①NO與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(2)脫硝時,最佳pH為_________;在堿性較強時,NOx脫除率降低,其原因是___________(任寫一點)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用乙醇和濃硫酸制取乙烯其反應(yīng)式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O實驗時常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫,有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2.回答下列問題:

I、II、III、IV裝置可以盛放的試劑有:

A、品紅溶液 B、NaOH溶液

C、濃硫酸 D、酸性KMnO4溶液(試劑可以重復(fù)使用)

(1)I、II、III、IV裝置中所盛的試劑分別為:_________、_________、_________、_________(填序號)

(2)使用裝置II的目的是_________________。

(3)確定含有乙烯的現(xiàn)象是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。

(2)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:

i:2Fe2++ PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的離子方程式:________________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。

b.______________。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。

①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是____._(選填序號)。

A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B.重復(fù)利用氫氧化鈉,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率

②過濾Ⅲ的目的是提純,綜合上述溶解度曲線,簡述過程Ⅲ的操作_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】23 g Na、18 g Al、56 g Fe分別投入盛有200 g 7.3%的鹽酸中,結(jié)果正確的是(  )

A. 反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多

B. Al和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉,但產(chǎn)生的氣體最多

C. 鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多

D. Na和鹽酸反應(yīng)最劇烈,產(chǎn)生的氣體最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程:

已知:(R、R1、R2代表烴基)

I、RCH2OH

II

⑴反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。

⑵反應(yīng)②是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是___________________________________________

D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3,不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是______。

⑷反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________

⑹反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

⑺工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息,完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件,不易發(fā)生取代反應(yīng))__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,可知下圖裝置有三處不妥之處,請指出____________________

(2)在測定中和熱的實驗中,計算反應(yīng)熱時需要的數(shù)據(jù)有________________

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容

④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間

A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所求中和熱_______ (填“相等”或“不相等”),所放出的熱量____ (填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

Ⅱ.甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知:①下圖為反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)鍵能

②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-280kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請回答下列問題:

(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。

(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_________kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體分別通入FeCl2溶液,不能與FeCl2發(fā)生反應(yīng)的是

A. CaO和濃氨水 B. 二氧化錳和濃鹽酸共熱

C. Na2O2和CO2 D. 銅片和濃硫酸共熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。下列有關(guān)NH4HCO3和HCl反應(yīng)的說法正確的是

A.NH4HCO3和HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.NH4HCO3和HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=+Q kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊答案