16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量O-16  Na-23）（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.1NA個(gè)H+
C．將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol•L-1
D．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

分析 A、依據(jù)體積和氫氧根離子濃度計(jì)算物質(zhì)的量；
B、H2SO4～2H+；
C、溶液的體積不是0.1L；
D、20g重水（D2O）所含的電子的物質(zhì)的量：$\frac{20g}{20g/mol}×10$=10mol，再求電子數(shù)目．

解答 解：A、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能電離出氫氧根離子，所以含有的OH-數(shù)目大于0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B、H2SO4～2H+，100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)H+，故B錯(cuò)誤；
C、將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中，此時(shí)溶液的體積不是0.1L，故C錯(cuò)誤；
D、20g重水（D2O）所含的電子的物質(zhì)的量：$\frac{20g}{20g/mol}×10$=10mol，電子數(shù)為10NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，溶液中的離子物質(zhì)的量計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z為原子序數(shù)由小到大排列的三種短周期元素．已知：X、Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電數(shù)；Y與Z同主族；XY2是非極性分子，其晶體可用作人工降雨．請(qǐng)回答：
（1）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物W是重要的化工原料．W的化學(xué)式為H2SO4；工業(yè)制造W的生產(chǎn)過(guò)程主要分為三個(gè)階段．
①101kPa時(shí)，3.2g Z的固體單質(zhì)完全燃燒可放出29.7kJ的熱量，寫(xiě)出能夠表示該固體單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ/mol；
②在接觸氧化階段，為提高ZY2的轉(zhuǎn)化率，從理論上判斷，應(yīng)選擇的條件是低溫和高壓．從表給出不同溫度、壓強(qiáng)下ZY2平衡轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際，應(yīng)選擇適合的溫度和壓強(qiáng)是（選填字母）B；
A．400℃～500℃10MPa         B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa         D．400℃～500℃0.1MPa

壓強(qiáng)/MPa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
③在吸收階段，為盡可能提高ZY3的吸收效率，工業(yè)上選擇的吸收劑是（選填字母）C．
A．水      B．0.5mol/L的硫酸       C．98.3%的硫酸       D．濃氨水
（2）已知X與XY都是工業(yè)上常用的還原劑．
①寫(xiě)出X單質(zhì)與W的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②500℃，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY2在催化劑作用下與XY發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．若有2×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$S+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知有機(jī)物A和C互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）符合題意的有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)可能有3種，寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或；
（2）指出反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型①加成反應(yīng)，②酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B．防腐劑都有一定的毒性，所以不能吃含防腐劑的食品
C．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都屬膠體
D．玻璃鋼是新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列不能用來(lái)鑒別乙烷和乙烯的方法是（　　）
選項(xiàng)試劑或操作鑒別方法
A 點(diǎn)燃觀察火焰 
B 酸性高錳酸鉀溶液觀察溶液顏色變化 
C 水觀察水溶液 
D溴的四氯化碳溶液  觀察溶液顏色變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表．
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開(kāi)始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫(xiě)出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)7.15；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有Fe（OH）3．
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低濾液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
①加熱到210℃時(shí)，固體質(zhì)量減輕的原因是失去結(jié)晶水．
②經(jīng)測(cè)定，加熱到210～290℃過(guò)程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2．[已知M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1氨水中滴入0.2mol•L-1CH3COOH溶液可能存在：c（NH4+）-（CH3COO-）＞c（OH-）-c（H+）
B．pH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
C．向BaSO4懸濁液中加入Na2SO4固體，Ksp（BaSO4）變小
D．若pOH=-lgc（OH-），則pH=3的鹽酸與pOH=3的氨水等體積混合溶液，PH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B．NH4Al（SO4）2溶液與過(guò)量稀氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（　　）
A．Y的陰離子Y 2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X(jué)-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)
C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)
D．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

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