在堿性條件下，可以用碘酸鹽制備高碘酸鹽：NaIO3Na2H3IO6。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
[     ]
A．該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一
B．NaIO3中I化合價(jià)為+5，而Cl2中Cl化合價(jià)為0，故NaIO3是氧化劑，Cl2是還原劑
C．上述反應(yīng)中被氧化的元素原子個(gè)數(shù)與被還原的原子個(gè)數(shù)之比為2:1
D．反應(yīng)中生成13.6 g Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個(gè)問(wèn)題：
（1）飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上述反應(yīng)中的氧化劑為
NaNO3
NaNO3
．
②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
1.5NA或9.03×1023
1.5NA或9.03×1023
．
（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NaCl+2 H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2 H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為
Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)以下兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．已知常溫下Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33，當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2.0×10-7 mol?L-1時(shí)，溶液中c（PO43-）=
5.0×10-7
5.0×10-7
mol?L-1．
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為
當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
；與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為
能同時(shí)除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
能同時(shí)除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
．
（2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035%的NO2-廢水，用此法完全處理后生成的AlO2-的物質(zhì)的量為
50mol
50mol
．
（3）工業(yè)上也會(huì)利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-．現(xiàn)在處理100m3濃度為2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液，加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，當(dāng)NaNO3反應(yīng)掉一半時(shí)，測(cè)得氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為4：1，求此過(guò)程中消耗鋁的質(zhì)量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，無(wú)過(guò)程以0分計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知芳香族化合物A、B、C、D的化學(xué)式均滿(mǎn)足C8H8Ox，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C均為x=2的苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的化合物，三者在堿性條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：
A  
NaOH溶液
   
酸化
  E（C7H6O2）+F
B 
NaOH溶液
 
酸化
     M（C6H6O）+J
C 
NaOH溶液
 
酸化
     N（C7H8O）+P
①寫(xiě)出C在NaOH溶液中應(yīng)的化學(xué)方程式
．反應(yīng)類(lèi)型為
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別E、M、N（填寫(xiě)下列表格，步驟可不填滿(mǎn)）
實(shí)驗(yàn)步驟 所用試劑 現(xiàn)    象 結(jié)    論
1
2
3
4
（2）D為x=3的芳香族化合物，請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)只有兩個(gè)對(duì)位取代基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
（3）當(dāng)x=4時(shí)其中有一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：為實(shí)現(xiàn)以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)下列空白處所需加入的適當(dāng)試劑①
NaHCO3
NaHCO3
②
NaOH或Na2CO3
NaOH或Na2CO3
③
Na
Na
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南開(kāi)區(qū)二模）Ⅰ．高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
 溫度/℃  1000  1150  1300
 平衡常數(shù)  4.0  3.7  3.5
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H=
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在體積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡，該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速度v（CO2）=
0.006mol/（L?min）
0.006mol/（L?min）
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
Ⅱ．在氯氧化法處理含CN-的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性?xún)H為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，則被氧化的元素是
C
C
．
（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�，�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2═
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯
35.5
35.5
g．

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