【題目】Ⅰ.在常溫下,下列四種溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3H2O,請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:

(1)溶液①呈__ 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是_______(用離子方程式表示)。

(2)在上述四種溶液中,pH最小的是________

(3)比較四種溶液中c(NH4+)的由大到小的順序是______________(填序號(hào))。

(4)四種溶液中,離子濃度為0.1 mol/L的是___________(填離子符號(hào))。

(5)將③和④等體積混合,溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述:稱(chēng)取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2;過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處;利用氧化還原反應(yīng)滴定法,在70~80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。

(2)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填字母)。

A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3

(3)若準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg(2)中所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液,配制溶液時(shí),所用儀器除燒杯和玻璃棒外,還有________________。取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中的Fe2+的含量,測(cè)得的濃度值將____________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

【答案】 NH4++H2ONH3H2O+H+ ③﹥①﹥②﹥④ Cl- SO42- c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)> c(OH-) 酸式滴定管 A 500mL容量瓶、膠頭滴管 10W/63V 偏高

【解析】

Ⅰ.(1)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性,水解離子方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+

故答案為:酸;NH4++H2ONH3H2O+H+

2)①0.1mol/L NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性,③0.1mol/L NH4HSO4溶液電離出氫離子溶液顯酸性,④0.1mol/LNH3H2O溶液中一水合氨電離溶液顯堿性,溶液pH順序:④﹥②﹥①﹥③,pH最、

本題答案:③

3)①0.1mol/L NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性,③0.1mol/L NH4HSO4溶液電離出氫離子溶液顯酸性,④0.1mol/LNH3H2O溶液中一水合氨電離溶液顯堿性,溶液中銨根離子濃度大。孩郓儮侃儮讴儮

本題答案:③﹥①﹥②﹥④

4Cl- SO42-不發(fā)生水解,故離子濃度為0.1 mol/L

本題答案:Cl-、 SO42-

50.1mol/L NH4HSO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/LSO42-不發(fā)生水解,故離子濃度為0.1 mol/L, 0.1mol/L NH3H2O為弱堿,c(OH-)<0.1mol/L,等體積混合后,溶液顯酸性,故溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)

本題答案:c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)

Ⅱ. :(1)滴定操作中準(zhǔn)確量取溶液用滴定管,高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,只能用酸式滴定管量取;

本題答案:酸式滴定管

(2)選作基準(zhǔn)試劑的物質(zhì)穩(wěn)定性要好,濃鹽酸易揮發(fā),FeSO4、Na2SO3易被氧氣氧化,所以宜選用草酸H2C2O4·2H2O;

本題答案:A

(3)配制500mL溶液,還需500mL容量瓶、膠頭滴管;根據(jù)得失電子守恒有關(guān)系式5H2C2O4~2KMnO4,確定等式為(w÷500×25÷90):(cv×10-3)=5:2c= 10W/63V mol·L1;

本題答案:500mL 容量瓶、膠頭滴管;10W/63V

(4)由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,導(dǎo)致濃度降低,用此溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高。

本題答案:偏高

練習(xí)冊(cè)系列答案
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選項(xiàng)

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

A

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

B

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(C)=2mol·L-1·min-1

C

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

D

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A.AB.BC.CD.D

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時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/ mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)____;

②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____;

③上述條件下,測(cè)得某時(shí)刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L,則此時(shí)反應(yīng)處于___狀態(tài)。(平衡向右進(jìn)行向左進(jìn)行”)

(3)實(shí)驗(yàn)室常用0.10mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來(lái)測(cè)定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測(cè)液),其反應(yīng)原理為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(酸式堿式”)滴定管;

②清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液,則測(cè)定結(jié)果會(huì)____;(偏大偏小不變”)

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A. 58.80 B. 46.00

C. 39.74 D. 16.13

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②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO

③NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度為2:2:1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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