5．從節(jié)約原料，保護(hù)環(huán)境的角度來(lái)分析，要制取一定量的硝酸銅晶體，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中最合理的是（　　）
A．Cu與4HNO3（濃）反應(yīng)
B．Cu與8HNO3（�。┓磻�(yīng)
C．Cu在空氣加熱后生成CuO，再將CuO與硝酸反應(yīng)
D．Cu在氯氣加熱后生成CuCl2，再將CuCl2溶于硝酸

分析 制取硝酸銅有關(guān)反應(yīng)為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O，結(jié)合方程式分析．

解答 解：A．Cu與4HNO3（濃）反應(yīng)，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成物二氧化氮有毒，會(huì)污染環(huán)境，故A錯(cuò)誤；
B．Cu與HNO3（�。┓磻�(yīng)，3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成物NO有毒，會(huì)污染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；
C．Cu在空氣加熱后生成CuO，再將CuO與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O，生成物對(duì)環(huán)境無(wú)影響，原料利用率高，故C正確；
D．CuCl2與硝酸不反應(yīng)，不能生成硝酸銅，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸銅的制備方案的評(píng)價(jià)，注意根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合環(huán)保進(jìn)行分析是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的水溶液，滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（　�。�
A．BaCl2B．NaHCO3C．Ba（OH）2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在有酸參與的下列反應(yīng)中，參加反應(yīng)的酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性的是（　　）
A．2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
B．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答：
（1）下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
（4）①反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0.9mol/L．第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出20～30min各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有五種無(wú)機(jī)物，其性質(zhì)如下：常溫下B、C、D是氣體，B具有漂白性，C的水溶液呈堿性，D呈黃綠色；A是B、C形成的酸式鹽；E與A的晶體含有相同的陰離子，且E的焰色反應(yīng)呈黃色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B、C的溶液反應(yīng)生成A的離子方程式：NH3•H2O+H2SO3=NH4++HSO3-+H2O．
（2）將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的B和D同事緩緩?fù)ㄈ胨械玫?.0L溶液，則溶液的pH=1．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的A、E溶液中，陰離子的電離程度較小的是NH4HSO3（填化學(xué)式）．
（4）在分析化學(xué)中，C或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質(zhì)的分離和提純．向體積為1.0L、濃度為2×10-4mol•L-1的MgCl2溶液中通入C氣體，當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通入氣體C的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為118.72mL．（已知實(shí)驗(yàn)條件下C與水形成的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)為1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．解題時(shí)不考慮溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示，A池用石墨電極電解pH=13的Na0H溶液100mL，B池為模擬電解精煉銅的裝置，其中c電極為純銅，d電極為粗銅（含有雜質(zhì)Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后停止電解，A池a極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．d電極質(zhì)量一定減少6.4gB．c電極質(zhì)量一定增加6.4g
C．A池pH不變D．A池溶液質(zhì)量減少3.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度（　　）
A．一定等于0.1mol/LB．一定大于0.1mol/L
C．一定小于0.1mol/LD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示（表中t2＞t1），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol
01.20.6000
t10.80
t20.20
A．0～t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C．t1時(shí)刻該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．t2時(shí)刻CO的濃度為0.8 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成氨氣，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
D．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)，所放出的熱量稱為中和熱，可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

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